A que se refiere el termino de la naturaleza eletrica del atomo?

El términoátomoproviene delgriegoἄτομον(«átomon»), unión de dos vocablos : α (a), que significa "sin", y τομον (tomon), que significa "división" ("indivisible", algo que no se puede dividir), 1​ y fue el nombre que se dice les dioDemócrito de Abdera, discípulo deLeucipo de Mileto, a las partículas que él concebía como las de menor tamaño posible.

2​ Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de lamateriaque tiene las propiedades de unelemento químico.

3​ Cadasólido, líquido, gasyplasmase compone de átomos neutros oionizados.

Los átomos son muy pequeños ; los tamaños típicos son alrededor de 100p.

M. (diez mil millonésima parte de un metro).

4​ No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.

Los átomos son lo suficientemente pequeños para que la física clásica dé resultados notablemente incorrectos.

A través del desarrollo de la física, los modelos atómicos han incorporado principios cuánticos para explicar y predecir mejor su comportamiento.

Cada átomo se compone de unnúcleoy uno o máselectronesunidos al núcleo.

El núcleo está compuesto de uno o másprotonesy típicamente un número similar deneutrones.

Los protones y los neutrones son llamadosnucleones.

Más del 99, 94% de la masa del átomo está en el núcleo.

Los protones tienen unacarga eléctricapositiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones tienen ambas cargas eléctricas, haciéndolos neutros.

Si el número de protones y electrones son iguales, ese átomo es eléctricamente neutro.

Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente, y se denominaion(aniónsi es negativa ycatiónsi es positiva).

Los electrones de un átomo son atraídos por losprotonesen un núcleo atómico por lafuerza electromagnética.

Los protones y los neutrones en el núcleo son atraídos el uno al otro por una fuerza diferente, lafuerza nuclear, que es generalmente más fuerte que la fuerza electromagnética que repele los protones cargados positivamente entre sí.

Bajo ciertas circunstancias, más acentuado cuanto mayor número de protones tenga el átomo, la fuerza electromagnética repelente se vuelve más fuerte que la fuerza nuclear y los nucleones pueden ser expulsados o desechados del núcleo, dejando tras de sí un elemento diferente : desintegración nuclearque resulta entransmutación nuclear.

El número de protones en el núcleo define a quéelemento químicopertenece el átomo : por ejemplo, todos los átomos decobrecontienen 29 protones.

El número de neutrones define elisótopodel elemento.

5​ El número de electrones influye en las propiedadesmagnéticasde un átomo.

Los átomos pueden unirse a otro u otros átomos porenlaces químicos(en los cuales se comparten loselectronesde dichos átomos) para formarcompuestos químicostales comomoléculasy redes cristalinas.

La capacidad de los átomos de asociarse y disociarse es responsable de la mayor parte de los cambios físicos observados en la naturaleza y es el tema de la disciplina de laquímica.

También existe laantimateria, la cual está compuesta también por átomos pero con las cargas invertidas ; 6​ los protones tienen carga negativa y se denominan antiprotones, y los electrones tienen una carga positiva y se denominanpositrones.

Es muchísimo menos frecuente en la naturaleza.

Al entrar en contacto con la respectiva partícula (como losprotonescon los antiprotones y los electrones con los positrones) ambas se aniquilan generando un estallido de energía derayos gammay otras partículas.

No toda la materia del universo está compuesta de átomos ; de hecho, solo el 5% o menos del universo está compuesto por estos.

Lamateria oscura, que constituye según algunas estimaciones más del 20% del universo, no se compone de átomos, sino de partículas de un tipo actualmente desconocido.

También cabe destacar laenergía oscura, la cual es un componente que está distribuido por todo el universo, ocupando aproximadamente más del 70% de este.

Índice[ocultar]1Introducción2Estructura atómica2.

1Partículas subatómicas2.

2El núcleo atómico2.

3Nube de electrones3Propiedades atómicas3.

1Masa3.

2Tamaño3.

3Niveles de energía3.

4Interacciones eléctricas entre protones y electrones4Historia de la teoría atómica5Evolución del modelo atómico5.

1Modelo de Dalton5.

2Modelo de Thomson5.

3Modelo de Nagaoka5.

4Modelo de Rutherford5.

5Modelo de Bohr5.

6Modelo de Sommerfeld5.

7Modelo de Schrödinger5.

8Modelo de Dirac5.

9Modelos posteriores6Véase también7Notas y referencias7.

1Notas7.

2Referencias8Bibliografía9Enlaces externos.