A PRESIÓN de 17 atm, 34 L de un gas a TEMPERATURA constante experimenta un cambio ocupando un VOLUMEN de 15 L ¿Cuál será la PRESIÓN que ejerce? Es de FISICOQUIMICA.
En resumen
Por ley de Boyle P1 * V1 = P2 * V2 P2 = (P1 * V1) / V2 P2 = (17atm * 34L) / 15L P2 = 38, 53 atm Preción que ejerce 38, 53 atm.
Por ley de Boyle
P1 * V1 = P2 * V2
P2 = (P1 * V1) / V2
P2 = (17atm * 34L) / 15L
P2 = 38, 53 atm
Preción que ejerce 38, 53 atm.
Ley de Boyle P₁V₁ = P₂V₂ despejando se obtieneque : P₁ = P₂V₂ / V₁ V₁ = P₂V₂ / P₁ P₂ = P₁V₁ / V₂ V₂ = P₁V₁ / P₂ Donde : P₁ = Presión Inicial P₂ = Presión Final V₁ = Volumen Inicial V₂ = Volumen Final P₂ = P₁V₁ V₂ se…
Se convierten los Centigrados a Kelvin 45°C = 318K y 70°C = 343K se aplica la formula de la ley general de los gases donde se elimina el volumen debido a ser constante y se despeja (adjunto imagen) obteniéndose 26. 96…
Si la temperatura es constante en la relación PV = nRT, nRT se mantiene constante, entonces hacemos una igualacion de estados. P1V1 = P2V2 (1atm)(20Lt) = (2atm)(V2) V2 = ((1atm)(20Lt)) / 2atm V2 = 10Lt Saludos y suerte.
Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2 P1 = 10 atm P2 = 2 * P1 = 20 atm V1 = 500ml V2 = ? Despejamos V2 P1 * V1 / P2 = V2 (10atm * 500ml) / 20atm = V2 V2 = 250ml.