A presión constante un gas ocupa 2500(ml)a 45c ¿Que temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 4, 6 L ?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Mahiiri
En resumen
V1 / T1 = V2 / T2 T2 = ¿? 45°C = 318 K T2 = (V2 * T1) / V1 = (4. 6 L * 318 K) / 2. 5 L = 585. 12 K La temperatura necesaria es : 585. 12 k = 312. 12 ° C.
V1 / T1 = V2 / T2 T2 = ¿?
45°C = 318 K
T2 = (V2 * T1) / V1 = (4.
6 L * 318 K) / 2.
5 L = 585.
12 K
La temperatura necesaria es : 585.
12 k = 312.
12 ° C.
V1 / T1 = V2 / T2 T2 = ¿? 45°C = 318 K T2 = (V2 * T1) / V1 = (4. 6 L * 318 K) / 2. 5 L = 585. 12 K La temperatura necesaria es : 585. 12 k = 312. 12 ° C.
Respuesta : 9Explicación : te explico : tener en cuenta que Normalidad = m ( molaridad). O( H Y OH)O→ de H3PO4 tenemos su H(3)⇒ 1x3 = 3. (l)H = 1 ⇒ solo me interesa H porque tienes moles y no necesitas hallar la masa…
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