A partir de las siguientes composiciones centesimales, establezca la respectiva formula empírica : a. C = 30. 58% ; H = 3, 82% ; O = 32, 58% ; Cl = 45, 22%b. C = 24, 74% ; H = 4, 12% O = 32, 98% N = 14, 44% ; Na = 23, 72% c. C = 20, 02% ; O = 26, 66% ; N = 46, 66% Cl = 6, 66%d. C = 24, 3% ; H = 4, 1% ; Cl = 71, 6.
En resumen
El primer literal parece que tiene un dato equivocado, la composición centesimal siempre suma 100% por tanto la composición centesimal es la misma composición en masa de una molécula es decir nos dará como resultado 100g, entonces te ayudaré con los demás literales : b.
El primer literal parece que tiene un dato equivocado, la composición centesimal siempre suma 100% por tanto la composición centesimal es la misma composición en masa de una molécula es decir nos dará como resultado 100g, entonces te ayudaré con los demás literales :
b.
C = 24, 74% = 24, 74g ; H = 4, 12% = 4, 12g ; O = 32, 98% = 32, 98g ; N = 14, 44% = 14, 44g ; Na = 23, 72% = 23, 72g
entonces de g pasaremos a átomos gramos, pues nuestro objetivo es encontrar los subíndices de estos elementos en la molécula
Peso molecular del Carbono 12g = 1at - gr Carbono
24, 74gC x 1at - grC / 12gC = 2, 06 at - grC
Peso molecular del Hidrógeno 1g = 1at - gr Hidrógeno
4, 12gH x 1at - grH / 1gH = 4, 12 at - grH
Peso molecular del Nitrógeno 14g = 1 at - gr Nitrógeno
14, 44gN x 1at - grN / 14gN = 1, 03 at - grN
Peso molecular del Sodio 23g = 1at - gr Sodio
23, 72gNa x 1at - grNa / 23gNa = 1, 03 at - grNa
Entonces ya que tenemos las cantidades en at - gr, dividimos cada una para el menor valor entre ellas, en este caso deberemos dividir para 1, 03 de la siguiente forma :
2, 06at - grC / 1, 03 = 2
4, 12 at - grH / 1, 03 = 4
1, 03 at - grN / 1, 03 = 1
1, 03 at - grNa / 1, 03 = 1
y estos números son los subíndices de la molécula es decir que la fórmula empírica es
C2H4NNa
Los demás se resuelven de la misma forma.
1. calcular la masa molecular del compuesto ejemplo K2Cr2O7 K = 2 x 39 = 78 g / mol Cr = 2 x 52 = 104 g / mol O = 7 x 16 = 112 g / mol """""""""""""""""""""""""""""""""""" Mm = 294 g / mol 2. Calcular el % de cada…
C : 9 x 12 g = 108 g / mol H : 13 x 1 g = 13 g / mol N : 1 X 14 g = 14 g / mol O : 3 x 16 g = 48 g / mol Mm = 183 g / mol CALCULAR % C : 183 g - - - - - - 100% 108 g - - - - - - x x = 100% x 108 g = 59, 01 % de C 183 g…
Ag 2 x 107. 87 = 215, 74÷ 331, 74× 100 = 65 Cr 1 x 52 = 52 ÷331, 74× 100 = 15 O 4 x 16 = 64 ÷331, 74× 100 = 14 - - - - - - - - 331, 74.