A partir de 3, 750g de un compuesto formado por plata, carbono y oxígeno se obtienen 3, 540g de cloruro de plata y 1, 087g de dióxido de carbono. Si el compuesto tiene una masa molar de 303, 7 g / mol calcular su formula molecular , .
En resumen
Mm Ag = 107. 68 g / mol CO2 = 44 g / mol Ag Cl = 147. 32 g / mol 1. Calcular gramos de Ag, C y O gramos de plata 143. 32 g AgCl - - - - 107. 86 g Ag 3. 540 g AgCl - - - - - x x = 2. 664 g Ag gramos de C 44 g CO2 - - - 12 g C 1. 087 g CO2 - - - X x = 0.
Mm Ag = 107.
68 g / mol CO2 = 44 g / mol Ag Cl = 147.
32 g / mol
1.
Calcular gramos de Ag, C y O
gramos de plata 143.
32 g AgCl - - - - 107.
86 g Ag 3.
540 g AgCl - - - - - x x = 2.
664 g Ag
gramos de C 44 g CO2 - - - 12 g C 1.
087 g CO2 - - - X x = 0.
296 g C
gramos de Oxígeno
g O = 3.
750 g - 2.
664 g - 0.
296 g
g O = 0.
79
2.
Calcular moles
Ag = 2.
664 g / 107.
86 g / mol = 0.
024 mol
C : 0.
296 g / 12 = 0.
024 mol
O : 0.
79 g / 16 g / mol = 0.
049 mol
3.
Dividir entre el menor de los resultados cada uno
Ag : 0.
024 mol / 0.
024 mol = 1
C : 0.
024 mol / 0.
024 mol = 1
O : 0.
049 mol / 0.
024 mol = 2
4.
Fórmula empírica (FE) : AgCO2
5.
Calcular la Mm de la fórmula empirica
Ag : 1 x 107.
86 = 107.
86 g / mol
C : 1 x 12 = 12 g / mol
O : 2 x 16 = 32 g / mol```````````````````````````````````````````````````````````` Mm = 151.
86 g / mol
6.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 303.
7 g / mol / 151.
86 g / mol
n = 2
7.
Fórmula molecular (FM) = (AgCO2)2 = Ag2C2O4.