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A partir de 2800gramos de AL(OH)3 cuantos moles de H2O se producen?

A partir de 2800gramos de AL(OH)3 cuantos moles de H2O se producen.

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En resumen

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 →Al2(SO4)3 + 6 H2O mol H2O = 2800 g Al(OH)3 x 1 mol Al(OH)3 x 6 mol H2O ````````````````````` `````````````````` 78 g Al(OH)3 2 mol Al(OH)3 mol H2O = 107. 69.

Mejor respuesta

PedroGR
1

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4

→Al2(SO4)3 + 6 H2O

mol H2O = 2800 g Al(OH)3 x 1 mol Al(OH)3 x 6 mol H2O ````````````````````` `````````````````` 78 g Al(OH)3 2 mol Al(OH)3

mol H2O = 107.

69.

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