A las fórmulas de los siguientes compuestos, aplique y compruebe la Ley de proporciones definidas y halle : a. Relación atomo - atomo b. Relacion peso - peso c. Composicion porcentual 1. AgNO3 (NITRATO DE PLATA) 2. Cu(NO3)2 (NITRATO CUPRICO).
En resumen
Dadas las fórmulas de dos compuestos químicos, se pide aplicar la ley de las proporciones definidas y determinar relación átomo - átomo, relación peso - peso y la composición porcentual para cada uno.
Dadas las fórmulas de dos compuestos químicos, se pide aplicar la ley de las proporciones definidas y determinar relación átomo - átomo, relación peso - peso y la composición porcentual para cada uno.
La ley de las proporciones definidas establece que : Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción fija y definida.
A) Relación átomo - átomo1.
AgNO₃ 1 átomo Plata (Ag) - 1 átomo Nitrógeno (N) - 3 átomos Oxigeno (O)2.
Cu(NO₃)₂ 1 átomo Cobre (Cu) - 2 átomos Nitrógeno (N) - 6 átomos Oxigeno (O)b) Relación Peso - Peso1.
AgNO₃ 108 g Plata (Ag) - 14 g Nitrogeno (N) - 48 g Oxigeno (O)2.
Cu(NO₃)₂ 63, 5 g Cobre (Cu) - 28 g Nitrógeno (N) - 96 g Oxigeno (O)c.
Composición porcentual 1.
AgNO₃Peso molecular AgNO₃ = 170 g / molAg = ( 108 g Ag / 170 g AgNO₃) × 100 = 63, 5 %N = ( 14 g N / 170 g AgNO₃) × 100 = 8, 25 %O = ( 48 g O / 170 g AgNO₃) × 100 = 28, 25 %2.
Cu(NO₃)₂ Peso molecular de Cu(NO₃)₂ = 187, 5 g / molCu = ( 63, 5 g Cu / 187, 5 g Cu(NO₃)₂) × 100 = 34 %N = ( 28 g N / 187, 5 g Cu(NO₃)₂) × 100 = 15 %O = ( 96 g O / 187, 5 g AgNO₃) × 100 = 51 %.
Formula LiNO3 Mm = 68. 9 g / mol Li : 1 x 6. 9 = 6. 9 g / mol N : 1 x 14 0 14 g / mol O : 3 x 16 = 48 g / mol ```````````````````````````````` Mm = 68. 9 g / mol LITIO 68. 9 g - - 100 % 6. 9 g - - - - x x = 10. 01 %…
Formula quimica del nitrato de plata : AgNO3.
Respuesta : Pesos moleculares - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Pb - - - - - - - - > 207. 19N - - - - - - - - - - > 14. 0067O - - - - - - - - - - > 15. 9994Ahora por cada molécula de Pb(N03)2 vas a…