A) El CO2, BF3, H2O son moléculas polares, el CCl4 es apolar.
Consultamos la tabla de electronegatividad y calculamos la diferencia de electronegatividades entre los átomos de enlace, si es mayor a 0.
5 es una molécular polar.
CO₂ 3.
5 - 2.
5 = 1.
0 ⇒ Polar
BF₃ Po4.
0 - 2.
0 = 2.
0 ⇒ PolarH₂O3.
5 - 2.
1 = 1.
4 ⇒ PolarCCl₄3.
0 - 2.
5 = 0.
5 ⇒ Apolarb) La geometría molecular del amoniaco es Piramidal trigonal.
El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia, se une a 3 hidrógenos y tiene un par libre de electronesc) BeCl2 tiene una estructura geométrica lineal con un angulo de enlace de 180°.
Tiene 2 pares de electrones de enlace y ningun par libre en el átomo de BeH2OSu geometria molecular es angular con un angulo de enlace de 104.
5°. Tiene 2 pares de electrones de enlace y 2 pares libres en el átomo de oxígenoBF3Geometría molecular triangular plana con un ángulo de enlace de 120°.
Tiene 3 pares de electrones de enlace y no tiene electrones libres en el átomo de Borod)HCl es una molecular polar debido a la gran diferencia de electronegatividades entre el H y el Cl.
Presenta un dipolo - dipolo, ya que el polo positivo de una molécula se verá atraído por el polo negativo de otra.
El N2 y el Cl2, al ser gases no polares, sólo puede presentar un momento dipolar instantáneo inducido por el movimiento de los electrones en sus átomos (fuerzas de dispersión de London)e) El enlace C - O está fuertemente polarizado debido a la diferencia de electronegatividades entre el C y el O, Así, el CO es polar.
Sin embargo, el CO2 es apolar debido a la simetría de la molécula.
