A) Enumerar las principales características de la teoría cinética de los gases ideales. B) Explicar la razón de la diferencia de comportamiento entre los gases reales e ideales a baja temperatura.
En resumen
Respuesta : Siendo que se caracteriza por que : 1. Los gases se encuentran formados por moléculas. 2. Las moléculas poseen un volumen casi despreciable respecto del espacio vacío que separa una molécula de otra. 3.
Respuesta : Siendo que se caracteriza por que : 1.
Los gases se encuentran formados por moléculas.
2. Las moléculas poseen un volumen casi despreciable respecto del espacio vacío que separa una molécula de otra.
3. Entre las moléculas no existen fuerzas de atracciónUn gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí.
. En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal.
Explicación :
Laconstante universal de losgases idealeses unaconstante físicaque relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad…
Porque la ley plantea que a temperatura ambiente y presion atmosferica muchos gases cumplen esta ley con aproximacion, pero no puede ser usada a temperaturas bajas y presiones altas.