A cuantos moles equivalen 50 gramos de Cu 3 moles de amoniaco (NH3) a cuantos gramos equivale ? Dada la siguiente reacción cuantos gramos de trióxido de aluminio se necesitan para preparar 1KG de metal de aluminio.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Brenloaiza
En resumen
N = numero de moles w = gramos Pm = peso molecular = pm del Cu = 63 n = w / pm = 30g / 63g / mol = 0. 47 Moles Rta : 30g de Cu equivalen a 0. 47Moles w = nx(pm) = 3molesx17g / mol( que es el pm del NH3) = 51g.
N = numero de moles
w = gramos
Pm = peso molecular = pm del Cu = 63
n = w / pm = 30g / 63g / mol = 0.
47 Moles
Rta : 30g de Cu equivalen a 0.
47Moles
w = nx(pm) = 3molesx17g / mol( que es el pm del NH3) = 51g.
N = numero de moles w = gramos Pm = peso molecular = pm del Cu = 63 n = w / pm = 30g / 63g / mol = 0. 47 Moles Rta : 30g de Cu equivalen a 0.
Los 135 g os multiplicas por 1 mol y los divedes para la masa que es 27 g y tu respuesta es 5 moles del metal.
Bueno. Esto lo sacas con la tabla periodica. Un mol de Aluminio (la masa molecular esta abajo del simbolo Al) es 27 gramos 8) 27 gr de Al - - - - - - - - - - - >1 mol 135 gr de Al - - - - - - - - - >5 moles 1 mol - - -…
Se tienen 0. 5 moles de aluminio, ¿cuántos moles se necesitan de yodo para que reaccione todo el aluminio? ¿a cuántos gramos corresponde? 2 Al + 3 I2 ⇒ 2 AlI31. Calcular moles de yodon I = 0. 5 mol Al x 3 mol I2…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : n1 (número de moles) = ? M1 (masa del soluto) = 22 gMM (masa molar del aluminio) ≈ 26, 98 g / mol Aplicamos los datos a la fórmula del número de materia (mol), veamos : ¡Espero…