A cierta temperatura en un recipiente de 1 litro se encuentran en equilibrio 8 g de O, 8 g de anhidrido sulfuroso y 40 g de anhidrido sulfurico. Calcula el valor de la constant de equilibiro que corresponde a la relacion : SO2(g) + O2 (g) ~ SO3 (g).
El valor de la constante de equilibrio de la relación es : 64Datos : Volumen = 1LMasa oxígeno = 8 gMasa de anhídrido sulfuroso = 8 gAnhídrido sulfúrico = 40 gReacción : 2SO₂(g) + O₂ (g) ⇄ 2SO₃ (g)Explicación : La constante de equilibrio está dada por la fórmula general : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kc%3D%20%5Cfrac%7B%20%5BC%5D%5E%7Bc%7D%7D%7B%5BA%5D%5E%7Ba%7D%20%2A%5BB%5D%5E%7Bb%7D%20%7D" />en donde : C sería la concentración de SO₃A y B serían las concentraciones SO₂ y O₂a, b y c serían los coeficientes correspondientes en la reacciónDe este modo : 1.
Se hallan las concentraciones en términos de molaridad : M = No.
Moles soluto / Litros soluciónPara O₂ : No.
Moles = 8 g / 32 g / mol = 0.
25 molesM = 0.
25 mol / 1 LM = 0.
25Para SO₂ : No.
Moles = 8 g / 64 g / mol = 0.
125 molesM = 0.
125 mol / 1 LM = 0.
125Para SO₃ : No.
Moles = 40 g / 80 g / mol = 0.
5 molesM = 0.
5 mol / 1 LM = 0.
52. Se halla la constante : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kc%3D%20%5Cfrac%7B%20%5B0.5%5D%5E%7B2%7D%7D%7B%5B0.25%5D%5E%7B1%7D%20%2A%5B0.125%5D%5E%7B2%7D%20%7D" />Kc = 64.
C + O2 - - - > CO2 2S + 3O2 - - - > 2SO3 2Br2 + O2 - - - > 2Br2O Cr + O2 - - - > CrO2 2N2 + 5O2 - - - > 2N2O5 4P + 5O2 - - - > 2P2O5 2Cl2 + 3O2 - - - > 2Cl2O3 B + O2 - - - > BO2 2I2 + 5O2 - - - > 2I2O5 2I2 + 7O2 - - - >…
Respuesta : HS2Explicación :
Es igual al dióxido de azufre Donde es SO2.
Combinación del oxígeno con un elemento no metálico. Anhídrido sulfuroso Gas incoloro, de olor fuerte e irritante, que resulta de la combustión del azufre. "la fórmula del anhídrido sulfuroso es SO2 ; los gases…