(a) Calcule la molaridad de plomo en una disolución de 9?

A) La molaridad de la disolución es 4.

3 x 10 ⁻⁸ mol / L.

B) En la alberca hay 5.

4 x 10⁻⁷ g de plomo.

Explicación : a) La molaridad se define como : M = moles de soluto / Litros de soluciónPor otra parte, las partes por billón (ppb) se determinan cómo : ppb = (masa de soluto / masa de disolución ) * 10⁹Para el caso de disoluciones, ppb se puede expresar como μg de soluto por Litro de solución.

En este caso, una concentración de 9 ppb equivale a 9 μg / L.

Para calcular la molaridad, primero se deben calcular las moles de Pb.

Se asume que se tiene 1L de solución.

Gramos de Pb = 9 μg * ( 10⁻⁶ g / 1 μg) = 9 x 10⁻⁶ gConsiderando el peso molecular del plomo : MW Pb = 207.

2 g / molmoles de Pb = 9 x 10⁻⁶ g * (1 mol / 207.

2 g) = 4.

34 x 10⁻⁸ molReemplazando : M = 4.

34 x 10⁻⁸ mol / 1 L = 4.

34 x 10⁻⁸ mol / Lb) Masa de la disolución : Densidad del agua = 1 g / cm³Volumen de agua = 60 cm³masa de agua = 60 cm³ * 1 g / cm³ = 60 gDespejando : masa de Pb = (9 x 10⁻⁹)(60 g) = 5.

4 x 10⁻⁷ g.