A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y ; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente , .
Datos : T = 40°CY : disolventeX : solutoUna solución X contiene 100 gr de YDisminuyendo gradualmente hasta 0°CEntonces 10gr de X = 10 gramos de precipitadoComo a la concentración de X es del 10% y se agregaron 100 gramos de disolvente, por ello al llegar a 0ºC se separa todo el soluto, esta en su punto de congelación que no precipita, por tanto pesa 10 gramos.
Pues depende con que reactivo esta reaccionando, comúnmente de usa para determinar sulfatos ; y el precipitado es sulfato de bario con una coloración blanca.
Se conoce como una solución saturada, y esto es cuando el solvente tiene la máxima cantidad de soluto. Si el soluto llega aumentarse entonces estaríamos en presencia de una solución sobresaturada, si por el contrario…
A. Solución saturada.
Respuesta : b es la respuesta final.
Respuesta : 56Explicación :