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A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22, 4 L?

A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22, 4 L. Cuatro globos idénticos (de paredes elásticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los gases que se enuncian en la siguiente tabla. Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales, la cantidad de gas en gramos, de N2, O2, CH3 - CH2 - CH3 y CH4 sea respectivamente : A. 16, 44, 32 y 28 B. 44, 28, 32 y 16 C. 28, 32, 44 y 16 uRGENTE.

7Noshiii
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En resumen

1) Para que los volúmenes sean iguales, la cantidad de moles de cada uno debe ser iguales. 2) Entonces la proporción de los gases en gramos será igual a la proporción de sus masas molares.

Mejor respuesta

Iara112
1

1) Para que los volúmenes sean iguales, la cantidad de moles de cada uno debe ser iguales.

2) Entonces la proporción de los gases en gramos será igual a la proporción de sus masas molares.

3) Hallemos las masas molares de cada gas : - N2 : 2 * 14 g / mol = 28 g / mol - O2 : 2 * 16 g / mol = 32 g / mol - CH3CH2CH3 : 3 * 12g / mol + 8 * 1g / mol = 44 g / mol - CH4 : 12 g / mol + 4 * 1g / mol = 16 g / mol

4) Por tanto, la proporción en gramos será : 28 : 32 : 44 : 16

Esa es la opción C.

De la lista de opciones.

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A condiciones normales, ¿qué volumen ocupa media mol de un gas ideal?

Hola, Según la Ley de Avogadro, ungas ideal, a condiciones normales de T° y Presión (0° C y 1atm), 1 mol de cualquier gas, ocupará un Volumen de 22, 4 L. Medio mol serían 11, 2 L. Saludos, Ricardo.

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