A 25ºc la presion de vapor del agua pura es 23, 8 mm de Hg. Disolviendo 10 gramos de un soluto volatil que no se discia en 180 gramos de agua se obtiene una solucion cuya presion de vapr es 23, 5 mm de Hg. Determinar la masa molar aproximada del soluto.
En resumen
La gasolina tiene una densidad cerca de 0, 65 g / cm3, ¿cuál es la masa de 25 Litros de gasolina en libras y en kilogramos.
La gasolina tiene una densidad cerca de 0, 65 g / cm3, ¿cuál es la masa de 25 Litros de gasolina en libras y en kilogramos.
N solvente = 180gr / 18gr / mol nsolvente = 10 moles
Xsoluto = 1 - xsolvente = 1 - 0.
987 = .
013
nj = mj / PMj PMJ = mj / nj = 10gr / 0.
1317 = 75.
92 gr / mol
xj = nj / nj + ni = 0.
1317 / 0.
1317 + 10 = 0.
013
Xj = 0.
013.
Se obtiene así : 8 x 54 / 100 Igual a 4, 32 g de soluto. Por diferencia se obtiene 49, 68 g de solvente.
20g / 290g = 0, 07g (aprox) x 100 = 7%.
En 100g habran 14 g el resto debe ser en 100 gramos de disolución no? No solución sería lo mismo puesto que es el agua.