"A 1atm y 20°C, la densidad de p - xileno (C8H10) es 865mg / mL. Calcular la cantidad de p - xileno que ocupa un volumen de 25, 0cm3 en dichas condiciones de presión y temperatura, expresada en milimoles. " Sé que la respuesta es 204, pero necesito el procedimiento.
En resumen
Asi lo razone yo : si te pide la cantidad de moles y tenes la densidad y volumen podes sacar la masa, para despues obtener la cantidad de moles con la masa molar y la masa : m = ρ. V m = 865 mg / cm3 (cm3 es igual que ml pero me sirve para cancelar).
Asi lo razone yo : si te pide la cantidad de moles y tenes la densidad y volumen podes sacar la masa, para despues obtener la cantidad de moles con la masa molar y la masa :
m = ρ.
V m = 865 mg / cm3 (cm3 es igual que ml pero me sirve para cancelar).
25cm3 m = 21625mg y al pasarlo a gr es m = 21, 625g
ya tenes la masa(m) y la masa molar (M) que la sacas vos misma sumando la masa de cada elemento que da 106g / mol
con la formula n = m / M reemplazas n = 21, 625g / 106g.
Mol ^ - 1 (mol a la menos uno es lo mismo que mol) el resultado es 0, 204 mol, y al pedirtelo en milimol te queda 204 mm.
La mayoria de estos son cancerosos.
Entendiendo que se trata de un gas ideal, tenemos Pv? T = k P1v1 / T1 = P2v2 / T2 T1 = T2 P1v1 = P2v2 P1 = 0. 986 arm P2 = ? V1 = 400 ml v2 = 1000 ml P2 = P1v1 / v2 = (0. 986) * 400 / 1000 = 0. 3944 PRESIÓN SERÁ 0. 394…