A 1, 5 dm3 de solución acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2)2, 5 M y dens. = 1, 2 g / cm3 se le agregan 10 g de soluto. Calcular la normalidad de la solución final sabiendo que su dens. = 1. 28 g / cm3. .
En resumen
La normalidad es 2, 54 Para calcular la normalidad de la solución final si a 1, 5 dm3 de solución acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2) 2, 5 M y dens. = 1, 2 g / cm3 se le agregan 10 g de soluto.
La normalidad es 2, 54 Para calcular la normalidad de la solución final si a 1, 5 dm3 de solución acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2) 2, 5 M y dens.
= 1, 2 g / cm3 se le agregan 10 g de soluto.
En primer lugar identificamos que el Ca(NO3)2 es el soluto y que si al agregar 10g entonces es importante conocer cuanto moles representan 1mol de Ca(NO3)2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 164, 09 g de Ca(NO3)2 X mol 10 g de Ca(NO3)2Xmol = 10 g de Ca(NO3)2 / 164, 09 g de Ca(NO3)2X = 0, 06 moles Ca(NO3)2Verificamos la equivalencia 1dm3 = 1LLuego analizamos que la concentración de la solución es 2, 5 Mes decir : 1 litro de solución - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2, 5 moles de Ca(NO3)2 1, 5 litros de solución - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X molesX = 1, 5 litros de solución x 2, 5 moles de Ca(NO3)2 X = 3, 75moles de Ca(NO3)2 Si se añaden 0, 06 moles de Ca(NO3)2 se suman a los moles existenteentonces la cantidad de soluto es 3, 75 + 0, 06 = 3, 81 y obtener la molaridad (M) será igual 3, 81 moles de Ca(NO3)2 / 1, 5 litros de solución M = 2, 54 Luego para llevar esta molaridad a normalidad se analiza que el Ca(NO3)2 en redox transfiere una carga por lo que su normalidad será igual a su molaridadNormalidad = 2, 54.
Respuesta : MgCl2(ac) + 2AgNO3(ac) → Mg(NO3)2(ac) + 2AgCl↓.
El cloruro de magnesio en solucion acuosa se combina con el nitrato de plata en solucion acuosa para producir nitrato de magnesio acuoso y cloruro de plata como precipitado MgCl2(ac) + 2AgNO3(ac) → Mg(NO3)2(ac) + 2AgCl↓.
Mm Al(OH)3 = 78 g / mol 1. Convertir mL a L L = 400 / 1000 = 0. 40 L 2. Calcular Peq. = Mm / nº OH Peq. = 78 g / mol / 3 Peq. = 26 g / eq. 3. calcular nº eq. = m / Peq nº eq. = 210 g / 26 g / eq. Nº eq. = 8. 077 4.…
Adjunto el procedimiento en una imagen, espero y te sea de ayuda.
La respuesta es 10% en masa.