8 ¿Qué es la teoría de las colisiones?

ESTA TEORIA TRATA DE EXPLICAR LA CINETICA OBSERVADA EN FUNCION DEL COMPORTAMIENTO DE LOS SISTEMAS QUE REACCIONAN.

DE ACUERDO CON ESTA TEORIA LAS MOLÉCULAS PARA PODER REACCIONAR TIENEN PRIMERO QUE CHOCAR, LA RAPIDEZ DE REACCIÓN ES ENTONCES PROPORCIONAL AL NUMERO DE MOLECULAS QUE CHOCAN, SIN EMBARGO, CUANDO EL NUMERO DE MOLLECULAS QUE REACCIONAN EN EL PROCESO SE COMPARA CON EL NUMERO TATAL DE MOLÉCULAS QUE CHOCAM, CALCULADO A PARTIR DE LA TEORIA CINÉTICA, SE OBSERVA QUE EL ULTIMO VALOR SOBREPASA AL DE LAS MOLÉCULAS QUE LLEVAN A CABO LA TRANSFORMACIÓN EN UN MULTIPLO ELEVADO DE LA POTENCIA DIEZ.

PARA EXPLICAR ESTA DISCREPANCIA SE POSTULA QUE LAS MOLÉCULAS REACCIONAN SOLEMENTE SI EN LA COLISION POSEE UNA ENERGÍA IGUAL O MAYOR QUE CIERTO VALOR CRITICO.

ESTE VALOR CRITICO SE DENOMINA ENERGIA DE ACTIVACION (Ea), EL CUAL ES CARACTERISTICO DE CADA REACCIÓN, LOS REACTIVOS NO PASAN DIRECTAMENTE A PRODUCTOS, SINO QUE PRIMERO ADQUIEREN ENERGIA SUFICIENTE PARA SOBREPASAR UNA BARRERA DE ENERGÍA DE ACTIVACION.