7. Se prepara una disolución acuosa de cloruro de sodio del 20, 5 % en peso, siendo la densidad de la disolución 1, 12 g / mL. Calcula : a) Su molaridad. B) Su molalidad. C) La fracción molar de cloruro de sodio. Masas atómicas : H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; Cl = 35, 5.
Respuesta : a) Molaridad
% = 20, 5 g → 100 g disolucionM = moles / Litrosmoles = gramos / PMmoles = 20, 5 g / 58, 5 g / molmoles = 0, 35 mold = m / v v = m / dv = 100 g / 1, 12 g / mlv = 89, 29 ml = 0, 08929M = 0, 35 mol / 0, 08929 lM = 3, 92 mol / l
b) Molalidad
m = moles / Kg solvente% = en 100 g de disolucion hay : 20, 5 g NaCl → soluto y 79, 5 g H₂O → solvente 79, 5 g = 0, 0795 Kgm = 0, 35 mol 0, 0795 Kgm = 4, 40 mol / Kg
c) Fraccion Molar NaCl
soluto = 20, 5 g NaCl
solvente = 79, 5 g H₂O
Xsoluto = moles soluto X solvente = moles solvente moles totales moles totales
mol soluto = 20, 5 g / 58, 5 g / mol
mol soluto = 0, 35 mol
mol solvente = 79, 5 g / 18 g / mol
mol solvente = 4, 42 mol
mol total = mol soluto + mol solvente = 0, 35 mol + 4, 42 ml
mol total = 4, 77 mol
Xsoluto = 0, 35 mol = 0, 073 4, 77 mol
Xsolvente = 4, 42 mol = 0, 93 4, 77 mol
Xsoluto + Xsolvente = 1
0, 073 + 0, 93 = 1, 0.
Facil Ejercicio 1 : Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos : pesos atómicos Na = 23, Cl = 35, 45. Solución : Peso molecular del NaCl = 23 +…
Mm NaCl = 58. 5 g / mol mol = masa / Mm mol = 60 g `````````````` 58. 5 g / mol mol = 1. 026 V = 500 / 1000 = 0. 500 L M = mol / V(L) M = 1. 026 mol ```````````````` 0. 500 L M = 2. 052 mol / L.
La molaridad es la relación de los moles de soluto que hay en un litro de solución. Los 30 g / L significa que hay 30 gramos de soluto en un litro de solucioón, por lo tanto lo único que debes hacer, en este caso, es…