6. Una muestra del mineral de hierro que pesa 0. 9132g se disuleve en HCl y el hierro se tranforma en Fe + 2. Esta disolucion se valora con 28, 72mL de K2Cr2O7 0. 05051M ¿Cuál es el procentaje en masa del hierro en la muestra del mineral.
En resumen
Determinamos el porcentaje de hierro (Fe⁺²) en la muestra. La muestra contiene 53, 23% de Fe⁺². Datos : Masa de la muestra : m = 0, 9132 g = 913, 2 mg. Masa atómica del hierro : 55, 845 mg / mmol. Volumen de Cr₂O₇⁻² gastado : 28, 72 mL.
Determinamos el porcentaje de hierro (Fe⁺²) en la muestra.
La muestra contiene 53, 23% de Fe⁺².
Datos : Masa de la muestra : m = 0, 9132 g = 913, 2 mg.
Masa atómica del hierro : 55, 845 mg / mmol.
Volumen de Cr₂O₇⁻² gastado : 28, 72 mL.
Concentración del Cr₂O₇⁻² : 0, 05051 M.
Procedimiento : La reacción estequimétrica es la siguiente : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=6Fe%5E%7B%2B2%7D%2BCr_2O_7%5E%7B-2%7D%2B14H%5E%2B%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20%5Cquad%206Fe%5E%7B%2B3%7D%2B2Cr%5E%7B%2B3%7D%2B7H_2O" />A partir de la concentración y el volumen gastado de Cr₂O₇⁻² calculamos los milimoles : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7BM%3D%5Cfrac%7Bmmol%7D%7BmL%7D%7D%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20mmol%3D%280%2C05051%29%2A%2828%2C72%29%3D%201%2C45065%20%5C%3Ammol%5C%3ACr_2O_7%5E%7B-2%7D" />Con la reacción estequimétrica determinamos los milimoles de hierro que reaccionaron : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bccc%7D%201%20%5C%3Ammol%5C%3ACr_2O_7%5E%7B-2%7D%20%5Cquad%20%26%5Clongrightarrow%26%20%5Cquad%206%20%5C%3Ammol%5C%3AFe%5E%7B%2B2%7D%20%5C%5C%201%2C45065%20%5C%3Ammol%5C%3ACr_2O_7%5E%7B-2%7D%20%5Cquad%20%26%5Clongrightarrow%26%20%5Cquad%20x%20%5Cend%7Barray%7D%20%3D%208%2C7039%20%5C%3Ammol%5C%3AFe%5E%7B%2B2%7D" />A partir de la masa atómica del hierro determinamos los miligramos contenidos en la muestra : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bccc%7D%201%20%5C%3Ammol%5C%3AFe%20%5Cquad%20%26%5Clongrightarrow%26%20%5Cquad%2055%2C845%5C%3Amg%5C%3AFe%20%5C%5C%208%2C7039%5C%3Ammol%5C%3AFe%20%5Cquad%20%26%5Clongrightarrow%26%20%5Cquad%20x%20%5Cend%7Barray%7D%20%3D%20486%2C07%5C%3Amg%5C%3AFe" />Finalmente determinamos el porcentaje masa - masa de hierro : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5C%25%5C%3Am%2Fm%3D%5Cfrac%7Bmg%5Chspace%7B0%2C25cm%7Dmuestra%7D%7Bmg%5Chspace%7B0%2C25cm%7Dtotales%7D%2A100%7D%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20%5C%25%5C%3Am%2Fm%3D%5Cdfrac%7B486%2C07%7D%7B913%2C2%7D%20%2A100%3D53%2C23%5C%25" />.
A) d = m / v ; 200g / 30cm3 = 20g / 3cm3 = 6, 67g / cm3. B) 1cm3 = 1ml ; 500 ml son 3335g de hierro. C) 1000g de hierro son 149, 93 cm3 de hierro. D) la densidad es una magnitud contante la cual no varia ni por aumento…
Supongamos que tenemos 450 g de hierro Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masaSOLUCIÓN : 450 g x 1 mol / 55, 84 g x 6, 023 x 10 ^ 23 átomos / 1 mol = 4, 85 x 10 ^ 24 átomos Respuesta : Habrán 4, 85 x 10…
El porcentaje de pureza del mineral de hierro es : 55. 2% de pureza. La reacción química viene dada por la siguiente expresión química : 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 Por cada 2 moles de Hierro, se producen 3 moles de H2. 9…