6. El primer paso en la recuperación industrial del zinc de su mena de sulfuro de zinc es el tostado, es decir, la conversión de ZnS en ZnO al calentarlo : 2 ZnS(s) + 3O2(g)→2 ZnO(S) + SO2(g) ΔH = - 879 kJ. Calcular el calor liberado, en kJ, por gramo de ZnS tostado. Rpta. 4. 53 kJ.
En resumen
De la reacción : 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(S) + 2SO2(g) ΔH = - 879 kJ Vemos que 2 moles de sulfuro de zinc (ZnS) tostado liberan 879KJ. Ahora calcularemos cuantos gramos hay en 2 moles de ZnS : Peso Molecular ZnS = 97. 474g / mol Masa ZnS = 2mol * 97. 474g / mol Masa ZnS = 194.
De la reacción :
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(S) + 2SO2(g) ΔH = - 879 kJ
Vemos que 2 moles de sulfuro de zinc (ZnS) tostado liberan 879KJ.
Ahora calcularemos cuantos gramos hay en 2 moles de ZnS :
Peso Molecular ZnS = 97.
474g / mol
Masa ZnS = 2mol * 97.
474g / mol
Masa ZnS = 194.
948g
Por lo tanto, el calor liberado en KJ, por gramo de ZnS tostado se calcula de la siguiente manera :
ΔH / masa = 879 KJ / 194.
94g
ΔH / masa = 4.
51 KJ / g
Por lo tanto, 1 gramo de ZnS libera4.
51 KJ.
ZnO es la formula del oxido de Zinc.
Solo me se est Que El punt De funcion Del zinc es De 419, 5°c.
A partir de 35. 0 g de zinc (Zn) se pueden prepara 73, 7532 g de ZnCl2Dada la reacción : Zn + HCl → ZnCl2 + H2Balanceada : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2Con la estequiometria de reacción sabremos cuantos moles se formaran a…