5ejercicios de radicales alogenas?

ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS.

- Llevan como ión negativo el O2 - y como ión positivo un metal (óxido) o no metal (anhídrido) acabado en ico o en oso.

Ej. anhídrido perclórico.

- Cl2O7

SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS.

- Llevan como ión negativo uno acabado en uro y como positivo uno ico u oso.

Ej. sulfuro sódico.

- Na2S

HIDRUROS.

- Llevan como ión negativo el hidruro H1 - y como positivo uno acabado en ico o en oso.

Ej. Hidruro férrico FeH3

PERÓXIDOS.

- Llevan como ión negativo el peróxido (O2)2 - y como positivo uno acabado en ico o en oso.

Ej. peróxido potásico.

- K2O2

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

- Llevan como ión negativo el uro y como ión positivo el H1 +

que se puede leer simplemente como hidrógeno o bien como ácido,

cambiando en este caso el orden de la denominación y la terminación uro

por hídrico.

Ej. sulfuro de hidrógeno H2S, también llamado ácido sulfhídrico.

"CLASES DE COMPUESTOS TERNARIOS"

HIDRÓXIDOS.

- Llevan como ión negativo el (OH) - y como ion positivo uno de los acabados en ico o en oso.

Ej. hidróxido cálcico.

- Ca(OH)2

SALES TERNARIAS (OXISALES).

- Llevan un ion negativo acabado en ato o en ito y como ion positivo uno acabado en ico o en oso.

Ej. Sulfato sódico.

- Na2SO4

ÁCIDOS OXÁCIDOS.

- Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H + que se nombra en primer lugar con la palabra ácido.

En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo.

- - - En vez de nombrarlo como ato se le nombra como ico (y en vez de per…ato se nombra per…ico).

- - - En vez de nombrarlo como ito se le nombra como oso (y en vez de hipo…ito se nombra hipo…oso).

"CLASES DE COMPUESTOS CUATERNARIOS"

Compuestos Cuaternarios

Los compuestos cuaternarios son los formados por cuatro elementos.

· Oxisales Ácidas : Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos, de ácidos oxácidos por un metal.

Ejemplos : - NaHSO4 = Sulfato ácido de Sodio.

- NaHCO3 = Carbonato ácido de sodio.

- K2HSO5 = Sulfato ácido de potasio.

· Oxisales Dobles :

Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos

de los ácidos oxácidos de los grupos V y VI y el ácido carbónico.

Ejemplos : - CsRbPO5 = Fosfato doble de rubidio y cesio.

- BaCaCO3 = Carbonato doble de calcio y bario.

- CaMgClO4 = Clorato doble de magnesio y calcio".

2. - Clasifica a los ácidos oxácidos

Los oxácidos son compuestos ternariosde OXÍGENO, HIDRÓGENO y NO METAL.

Se obtienen por adición de agua a un anhídrido

ANHÍDRIDO + AGUA - - > ÁCIDO

"Los ácidos oxácidos se dividen en : * Ácidos oxácidos normales.

* Ácidos Polihidratados * Poliácidos * Tioácidos"

3.

- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos - En general, se forman de la unión de un anhídrido con el agua.

A) Ácidos oxácidos normales : -

Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un anhídrido

con la molécula del agua.

Para nombrarlos se procede a poner la palabra

“ácido” seguido del nombre específico del anhídrido del que proviene

dicho ácido.

* Se forman de la siguiente manera :

Anhídrido + H2Oà ácido oxácido

Ejemplos : - SO3 + H2Oà H2SO4 ; anhídrido sulfúrico + aguaà ácido sulfúrico - P2O3 + H2Oà H2P2O4 = HPO2 ; anhídrido fosforoso + agua à ácido fosforoso - SeO3 + H2Oà H2SeO4 ; anhídrido selénico + agua à ácido selénico

B) Ácidos Polihidratados : - Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua.

Se sigue la siguiente estructura :

Anhídrido + (N) H2Oà ácido polihidratado.

- Donde “N” es el número de moléculas de agua.

* Para su nomenclatura, según la cantidad de moléculas de agua, se debe tener en cuenta el siguiente cuadro :