¿50 ejercicios de enlace químico?

Ejercicio 1 : Determinación del tipo de enlace químico entre dos elementos a partir de sus configuraciones electrónicasEjercicio 2 : Determinación del tipo de enlace químico entre los elementos A y C con configuraciones electrónicas Z - 1 y Z + 1Ejercicio 3 : Determinación del tipo de enlace a partir de los números cuánticos n y l del último electrónENLACE COVALENTE : ESTRUCTURAS DE LEWISEjercicio 4 : Estructuras de Lewis de algunas moléculas covalentes sencillas (sin resonancia)Ejercicio 5 : Estructuras de Lewis de algunas moléculas con resonancia : O3, CO2, N2O, NO y NO2Ejercicio 6 : Estructuras de Lewis de los oxoácidos del cloroEjercicio 7 : Estructuras de Lewis de aniones hipocloroso, nitrito, nitrato, sulfito, carbonato y sulfatoEjercicio 8 : Estructuras de Lewis de algunas especies orgánicas : metanol, benceno, acetato, acetona y etanolCARÁCTER IÓNICO Y COVALENTEEjercicio 9 : Cálculo del porcentaje de carácter iónico a partir del momento dipolar y la distancia de enlaceEjercicio 10 : Cálculo del porcentaje de carácter iónico con la diferencia de electronegatividadesENLACE COVALENTE : GEOMETRÍA E HIBRIDACIÓNEjercicio 11 : Determinación de la covalencia de flúor, cloro, nitrógeno y fósforoEjercicio 12 : Determinación de la geometría de CS2, CH3Cl3, Cl2O y PH3 por RPECV e hibridación del átomo centralEjercicio 13 : Hibridación de los átomos de una molécula orgánicaEjercicio 14 : Hibridación del átomo central y parámetros de enlace de la molécula de fosgeno, COCl2Ejercicio 15 : Determinación de la geometría y la hibridación del ión oxonio, H3O + , y del amonio, NH4 + Ejercicio 16 : Hibridación y parámetros de enlace del difluoruro de oxígeno, F2OEjercicio 17 : Determinar la polaridad de los enlaces de la 3 - cloro - 2 - butanonaEjercicio 18 : Enlaces polarizados y densidad de carga del 2 - cloropropenoEjercicio 19 : Rotación o rigidez de los enlaces carbono - carbonoENLACE METÁLICOEjercicio 20 : Conductividad eléctrica del sodio y el berilio por teoría de bandasEjercicio 21 : Cuestiones de verdadero falso sobre el enlace metálicoENLACE IÓNICO : ENERGÍA RETICULAR CON BORN - LANDÉEjercicio 22 : Cálculo de la energía reticular de AB por la ecuación de Born - LandéEjercicio 23 : Comparación de la dureza de dos compuestos iónicos por la ecuación Born - LandéEjercicio 24 : Determinar cómo afectan ciertas variaciones de los iones a la energía reticular de AB con Born - LandéEjercicio 25 : Energía reticular y punto de fusión de NaF, KF, LiF y NaF, NaCl, NaBr con Born - LandéEjercicio 26 : Ordenar de mayor a menor energía reticular los compuestos CaS, KF, KI y CaOENLACE IÓNICO : ENERGÍA RETICULAR CON EL CICLO DE BORN - HABEREjercicio 27 : Ciclo de Born - Haber para el fluoruro sódico, NaFEjercicio 28 : Cálculo de la energía reticular del fluoruro de calcio, CaF2, por Born - Landé y por el Ciclo de Born - HaberEjercicio 29 : Cálculo de la energía reticular del bromuro potásico, KBr, por el Ciclo de Born - HaberEjercicio 30 : Cálculo de le energía reticular del óxido de magnesio, MgO, por el Ciclo de Born - HaberEjercicio 31 : Cálculo de la afinidad electrónica del cloro por el Ciclo de Born - Haber para el cloruro sódico, NaClEjercicio 32 : Demostrar la no existencia de NaO mediante el Ciclo de Born - HaberFUERZAS INTERMOLECULARES : VAN DER WAALS, ENLACE DE HIDRÓGENO Y LONDONEjercicio 33 : Determinar qué compuestos de una serie presentarán enlace de hidrógenoEjercicio 34 : Determinar la polaridad, contribución iónica y enlace de hidrógeno de H2O, HF, H2, CH4 y NH3Ejercicio 35 : Determinar las fuerzas intermoleculares que hay que vencer para fundir hielo, sublimar yodo y vaporizar NH3PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS SEGÚN EL TIPO DE ENLACE Y / O FUERZAS INTERMOLECULARES QUE PRESENTANEjercicio 36 : Cambios físicos : fundir cloruro potásico, hervir agua y disolver yodo en bencenoEjercicio 37 : Propiedades físicas del cobre, el dióxido de carbono y el fluoruro de cesioEjercicio 38 : Razonar ciertos hechos experimentales, Cl2 y KCl, NaF y F2, Ag y AgClEjercicio 39 : Solubilidad de yodo y cloruro potásico en agua y tetracloruro de carbonoEjercicio 40 : Propiedades de las redes cristalinas BaCl2, H2O, Diamante e I2Ejercicio 41 : Asignación de redes cristalinas : metal, compuesto iónico, red covalente o sólido molecularEjercicio 42 : Deducir de qué sustancia se trata en base a las propiedadesEjercicio 43 : Justificar los puntos de ebullición del etano, dimetiléter y etanolEjercicio 44 : Puntos de ebullición de los compuestos de hidrógeno de halógenos y anfígenosEjercicio 45 : Ordenar de mayor a menor los puntos de ebullición de butano, etanol, agua y metanoEjercicio 46 : Asignar puntos de fusión a nitrógeno, aluminio, diamante y tricloruro de boroLibros de texto.