5. Si usted tiene una solución de NaOH con una densidad 2. 3g / ml calcule cuantos ml de base necesita para preparar 300 ml de una solución 0. 8M ; luego calcule que volumen de solución 0. 8M debe tomar, para preparar 20 ml de una 100uM ; debe explicar el procedimiento con detalle.
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En resumen
Primero calculas los gr de NaOH necesarios para preparar la solución 0. 8M, (eso lo haces despejando la formula de molaridad).
Primero calculas los gr de NaOH necesarios para preparar la solución 0.
8M, (eso lo haces despejando la formula de molaridad).
Ya obtenido el resultado lo divides entre la densidad asi obtendras los ml para los 300 ml que desea preparar, después para calcular los ml para lo solucion micromolar utilizas la formula de equilibrio M1V1 = M2V2 le das el valor y despejas volumen1 asi obtendras los mililitros de la solucion 0.
8M para la solucion micromolar
Si quieres las operaciones eston son los valores que obtuve
gr de NaOH = (M)(pm)(VLt)
gr de NaOH = 0.
8x40x0.
3
gr de NaOH = 9.
6
9. 6gr / 2.
3 gr / ml = 4.
1739 ml
M1V1 = M2V2
M1 = 0.
8 Molar
M2 = 100x10 ^ - 3 Molar
V2 = 20 ml
Despejas V1 y sustituyes datos
V1 = M2V2 / M1
V1 = 0.
0025ml.
Primero calculas los gr de NaOH necesarios para preparar la solución 0. 8M, (eso lo haces despejando la formula de molaridad).
Como el hidróxido de sodio tiene sólo un grupo OH, coincide su normalidad con su molaridad. Vamos a calcular los moles de NaOH que son los 20 g que nos dan : El número de equivalentes es igual al de moles, como he dicho…
PM = 40 g / mol [NaOH] = 0. 8M = 0. 8 mol / L m = 0. 3 L × ( 0. 8 mol / L ) × ( 40 g / mol ) = 9. 6g V = 9. 6 g × ( mL / 2. 3 g ) - - - > V = 4. 17 mL [NaOH] = [ 100umol × ( 1 mol / 1 000 000 umol ) ] / 0. 02 L = 0.…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1. 09 g / mLV (volume de la solución) = 100 mLm (masa de solución) = ? (en gramos)% m / m (porcentaje de masa por masa) = 19m1 (masa del soluto) = ?…
Explicación : para preparar esta solución (que es una dilución) se plantea la siguiente igualdad : el volumen inicial que debemos utilizar de la solucion mas concentrada (12 M)es nuestra incógnita y el volumen final es…