5 ejemplos de Isótopos, isobaros e istónos * w *?

Isotopos : clases de un mismo elemento que poseen distinto numero masico, es decir, dos átomos que poseen el mismo Z (pertenecen al mismo elemento) y distinto A.

Para eso vamos a otra de tus preguntas : - Z es el numero atomico de un elemento, el número atómico se define como la cantidad de protones que posee un elemento, por ejemplo, todos los átomos que poseean 1 proton en su nucleo son hidrogeno, y su numero atómico es 1, el número atomico es que define a un elemento.

- A por otro lado es el numero masico de un elemento (no es lo mismo que masa atómica, aunque estan relacionados, y generalmente lo consideramos como lo mismo) se define como la suma de los protones y neutrones de un átomo, es decir, la suma de las particulas subatomicas que poseen masa considerable.

Entonces, volviendo a isotopos, un ejemplo de isotopos son las variedades de carbono :

esta el C - 11, C - 12, C - 14 entre otros, (el numero que acompaña al simbolo es el numero masico de la variedad)

esto quiere decir que, el C - 11 posee, como todos los atomos de carbono 6 protones, sino no seria carbono, su Z es 6, su A es 11, por lo que podemos decir que posee 5 neutrones.

En el C - 12, su Z es 6, su Z es 12, por esto decimos que posee 6 protones, y 6 neutrones

mientras que en el C - 14, esta variedad del elemento posee 6 protones y 8 neutrones, por lo tanto su Z es 6 y su A es 14.

Los isobaros son dos elementos distintos (distinto Z) pero que poseen el mismo numero masico (mismo A), por ejemplo, un isobaro del N - 14 es el C - 14, en estos casos el Nitrogeno posee 7 protones (Z = 7) y 7 neutrones (A = 14) y el C - 14 posee 6 protones (Z = 6) y 8 neutrones (A = 14).