5. ¿cuántos moles hay en 24?
5. ¿cuántos moles hay en 24. 5 grs de ácido sulfúrico (H2SO4)? 8. ¿cuántos moles de H2O se obtendrán a partir de 156 g de AL(OH)3?
En resumen
Respuesta : 5) 1 mol H₂SO₄ = 98g / mol n = 24. 5g / 98g / mol n = 0. 25 mol H₂SO₄ Hay 0. 25 moles en 24.
Mejor respuesta
7
Respuesta : 5)
1 mol H₂SO₄ = 98g / mol
n = 24.
5g / 98g / mol
n = 0.
25 mol H₂SO₄
Rpta
Hay 0.
25 moles en 24.
5g de H₂SO₄
8) 1mol Al(OH)3 = 78 g / mol
n = 156 g Al(OH)3 x 1 mol Al (OH)3 x 6 mol H2O 78 g Al(OH)3 2 mol Al(OH)3
n = 6 mol de H2O
Rpta
Se obtendrán 6 moles de H2O a partir de 156g de Al(OH)3.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : 5.
N = 0.
25 moles de H2SO48.
- n = 3 moles de H2OExplicación : fórmula : n = masa / Mm5.
¿cuántos moles hay en 24.
5 grs de ácido sulfúrico (H2SO4)?
Mm H2SO4 = 98 g / moln = 24.
5 g / 98 g / moln = 0.
25 moles de H2SO48.
¿cuántos moles de H2O se obtendrán a partir de 156 g de Al(OH)3?
2 Al(OH) H2SO4 → 6 H2O + Al2(SO4)3Mm Al(OH)3 = 78 g / molcalcular molesn = 156 g Al(OH)3 x 1 mol Al (OH)3 x 6 mol H2O 78 g Al(OH)3 2 mol Al(OH)3n = 6 moles de H2O.
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