5. convierte a moles las cantidades siguientes. A. 10. 0g de Fe b. 10. 0g de Fe2O3 c. 92. 0g de etanol, C2H5OH d. 92. 0g de oro 6. 11. 28 convierte a moles las cantidades siguientes. A. 44. 0g de H2O b. 44. 0g de CO2 c. 90. 0g de glucosa, C6H12OH d. 90. 0g de H2 gaseoso.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Yuberlis75
En resumen
Para ello debes conocer las masas atómicas de las especies que aparecen en tus compuestos y elementos. Vamos a hacer, paso a paso, un par de ejemplos y verás cómo eres capaz de hacer tú el resto. A) 10 g de Fe.
Para ello debes conocer las masas atómicas de las especies que aparecen en tus compuestos y elementos.
Vamos a hacer, paso a paso, un par de ejemplos y verás cómo eres capaz de hacer tú el resto.
A) 10 g de Fe.
Si miras la tabla periódica verás que la masa atómica del Fe es 56 u.
Ese dato también se puede interpretar como 56 g / mol, es decir, que un mol de hierro equivale a 56 g del mismo.
Hacemos el cálculo usando un factor de conversión :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5C%20g%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B56%5C%20g%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C18%5C%20mol" />
b) 10 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" />.
En este caso la masa atómica del O = 16.
Calculamos la masa molecular del <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" /> teniendo en cuenta el número de átomos presentes de cada tipo : hay 2 átomos de Fe y tres átomos de O : 2·56 + 3· 16 = 160 u.
Es decir, un mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3" /> tiene una masa de 160 g.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5C%20g%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B160%5C%20g%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C0625%5C%20mol" />
Hacemos el apartado c) de manera más rápida para que puedas deducir el proceso :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=92%5C%20g%5C%20C_2H_5OH%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B46%5C%20g%7D%20%3D%20%5Cbf%202%5C%20mol%5C%20C_2H_5OH" />
Ahora es tu turno.
Seguro que eres capaz de completar tu ejercicio ; - ).
Para ello debes conocer las masas atómicas de las especies que aparecen en tus compuestos y elementos. Vamos a hacer, paso a paso, un par de ejemplos y verás cómo eres capaz de hacer tú el resto.
1. para calcular moles a partir de gramos se puede resolver por : a) n(moles) = masa / Mm Mm = masa molecular b) factor de conversión moles = g calculados x mol obtenido ```````````````````` g calculados Ejemplo :…
¿Cuál es la masa de las siguientes cantidades de sustancias? : a) 0. 375 mol de Na2SO4 x 10H2O Mm Na2SO4 * 10H2O = 322. 20 g / mol n = masa / Mm despejar masa , donde n = número de moles m = 0. 375 mol x 322. 20 g / mol…
Determina el número de átomos o moléculas presentes en : n = masa / Mm a) 5 moles de CO2 1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ átomos 5 mol - - - - - x x = 3. 011 x 10²⁴ átomos b) 250 g de Ca n = 250 g / 40 g / mol n = 6. 25…