5. Completa : El polvo es de ___________________ tamaño que el fragmento. 15. Indica lo correcto. I. Arsénico → Ar II. Azufre → S III. Antimonio → Sb a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) II y III e) I, II y III.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Tnn
En resumen
5. - El polvo es de menor tamaño que el fragmento 15. - Solo II y III.
5. - El polvo es de menor tamaño que el fragmento
15.
- Solo II y III.
5. - El polvo es de menor tamaño que el fragmento 15. - Solo II y III.
En que ambas pueden incrementar los conocimientos y beneficios de la otra. A mayor conocimiento de la química, la tecnología la podrá aplicar a la vida diaria. Y a mayor avance tecnológico, la industria química podrá…
Respuesta : 980, 7 gramos de zinc. - Para resolver este ejercicio es necesario emplear la masa molar, que es un valor que representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, en este caso se emplea la…
Los no metales sonelementos químicosopuestos a losmetales, sus característicassondiferentes. Ejemplos : Hidrógeno(H), Carbono(C), Nitrógeno(N), Oxígeno(O), Flúor(F), Fósforo(P), Azufre(S), Cloro(Cl), Selenio(Se),…
Las valencias del nitrógeno para ser mas especifica son : 3, 3, 4 y 5, el nitrógeno es un no metal, lo puedes observar en la tabla periódica, también se puede cambiar por nitruro. Esa creo que es.
%m / v = masa soluto x 100 ```````````````````` v solución masa soluto = %m / v x V solc. ```````````````````````` 100 masa soluto = 12. 5 g / mL x 200 mL ```````````````````````````` 100 masa soluto = 25 g de soluto 2.…
La muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69, 3 ml a 925 torr y 18°C ¿que volumen ocupa el gas a 120°C y 720 torrAplicar la Ley combinada de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2V1 = 69. 3 mL / 1000 = 0. 0693 LP1 =…
La constante pKa es una medida cuantitativa de la fuerza de acidez de una sustancia, que reacciona en una constante de equilibrio llamada Disociación, a partir de un logaritmo negativo. Se formula (p K a = − log K a).…
Cual es la fórmula molecular de 49. 02 C, 2. 743 de H, 48. 24 de Cl si su masa. Molecular es de 147. 01. calcular molesC : 49. 02 g / 12 g / mol = 4. 085 molH : 2. 743 g / 1 = 2. 743 molCl : 48. 24 g / 35. 45 g / mol =…