¿ 5 caracteristicas de los acidos anfoteros y 2 ejemplos ?
¿ 5 caracteristicas de los acidos anfoteros y 2 ejemplos ?
En resumen
EnQuímica, una sustanciaanfóteraes aquella que puede reaccionar ya sea como unácidoo como unabase. 1La palabra deriva del prefijo griego ampho - (αμφu - ) que significa "ambos".
Mejor respuesta
EnQuímica, una sustanciaanfóteraes aquella que puede reaccionar ya sea como unácidoo como unabase.
1La palabra deriva del prefijo griego ampho - (αμφu - ) que significa "ambos".
Muchos metales (tales comozinc, estaño, plomo, aluminio, yberilio) y la mayoría de losmetaloidestienenóxidosohidróxidosanfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculasanfipróticasque pueden donar o aceptar unprotón.
Algunos ejemplos son losaminoácidosy lasproteínas, que tienen gruposaminoyácido carboxílico, y también loscompuestos autoionizablescomo elaguay elamoníaco.
Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion hidrogenocarbonato (o bicarbonato), que puede actuar como una base :
HCO3 - + H2OH2CO3 + OH - o como un ácido :
HCO3 - + H2OCO32 - + H3O +.
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Respuesta 2
ElÓxido de zinc(ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo delpHde la solución :
En ácidos : ZnO + 2H + → Zn2 + + H2O
En bases : ZnO + H2O + 2OH - → [Zn(OH)4]2 -
Este efecto puede utilizarse para separar diferentescationes, tales como elzincdelmanganeso.
Hidróxido de aluminioes así :
Base (neutralizando un ácido) : Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base) : Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Otros ejemplos incluyen :
Hidróxido de berilio
con ácido : Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
con base : Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
Óxido de plomo
con ácido : PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
con base : PbO + Ca(OH)2 + H2O → Ca2 + [Pb(OH)4]2 -
Óxido de zinc
con ácido : ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
con base : ZnO + 2NaOH + H2O → Na22 + [Zn(OH)4]2 -
Otros elementos que forman óxidos anfóteros son : Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Cr, Ag, Sn, Au3
Ejemplos
Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion hidrogenocarbonato (o bicarbonato), que puede actuar como una base :
HCO3 - + H2OH2CO3 + OH - o como un ácido :
HCO3 - + H2OCO32 - + H3O + Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.
El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido como elácido clorhídrico :
H2O + HClH3O + + Cl - ,
y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como elamoníaco :
H2O + NH3NH4 + + OH -.
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