5, 20mg de muestra dieron 14, 3 mg de CO2 y 5, 80mg de H20?

Debemos suponer que la muestra es de un hidrocarburo, CH, ya que la combustión de este tipo de compuestos daría lugar al dióxido de carbono y el agua.

En primer lugar vamos a ver qué masa de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_2" /> corresponde al carbono del compuesto de partida y qué masa del <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2O" /> corresponde al hidrógeno :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=14%2C3%5C%20mg%5C%20CO_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B12%5C%20g%5C%20C%7D%7B44%5C%20g%5C%20CO_2%7D%20%3D%203%2C90%5C%20mg%5C%20C" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%2C8%5C%20mg%5C%20H_2O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20g%5C%20H%7D%7B18%5C%20g%5C%20H_2O%7D%20%3D%200%2C644%5C%20mg%5C%20H" />

(Debemos calcular la masas molecular del <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_2" /> y el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2O" /> previamente).

Ahora dividimos cada una de las masas calculadas por la masa atómica del elemento :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B3%2C90%7D%7B12%7D%20%3D%200%2C325%5C%5C%20%5Cfrac%7B0%2C644%7D%7B1%7D%20%3D%200%2C644" />

Dividimos por el valor más bajo de los dos encontrados, para hacerlo "uno" en la proporción :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0%2C325%7D%7B0%2C325%7D%20%3D%201%5C%5C%20%5Cfrac%7B0%2C644%7D%7B0%2C325%7D%20%3D%202" />

Y ya podemos escribir nuestra fórmula empírica : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%7B%28CH_2%29_n%7D" />.