4NH3 (g) + O2 (g) → 4N2 (g) + 2H2O(g) (a) ¿Cuántos moles de N2 y H2O se obtendrán a partir de 50, 0 g de NH3 y 60, 0 g de O2? (b) ¿Cuál es la masa de N2 y H2O que se obtiene a partir de 50, 0 g de NH3 y 60, 0 g de O2?
En resumen
• PM (g / mol) : NH3 = 17 , O2 = 32 , N2 = 28 , H2O = 18 • Reactivo límite : 60gO2 × ( 1 mol / 32 g ) × ( 4 mol NH3 / 1 mol O2 ) × ( 17 g / mol) = 127. 5g Usando Oxígeno se necesitan 127.
• PM (g / mol) :
NH3 = 17 , O2 = 32 , N2 = 28 , H2O = 18
• Reactivo límite :
60gO2 × ( 1 mol / 32 g ) × ( 4 mol NH3 / 1 mol O2 ) × ( 17 g / mol) = 127.
5g
Usando Oxígeno se necesitan 127.
5g de NH3 y se tienen 50g ; el reactivo límite es NH3
•Productos :
N2(g) : 50gNH3 × ( 1 mol / 17 g ) × ( 4 mol N2 / 4 mol NH3) = 2.
94 mol
H2O(g) : 50gNH3 × ( 1 mol / 17 g ) × ( 2 mol H2O / 4 mol NH3) = 1.
47 mol
N2(g) : 2.
94 mol × 28 g / mol = 82.
32g
H2O(g) : 1.
47 mol × 18 g / mol = 26.
46g.
Combinacion generas una nueva sustancias.
Si 3 moles de H2 producen 2moles de NH3(segùn reacciòn) . 8 moles de H2 produciràn X moles de NH3 X = 8 x2 / 3 X = 5. 33 moles de NH3 Asi su sesivamente es un ejemplo corazon.
10→1 molecula de H2O 1 O→ 10 moles.
Primero debes balancear la ecuacion. Sabemos que 2 mol de NaOH producirán 1 mol da Na2SO4 por lo cual ese será uno de nuestros factores de conversión unitarios.