4. Para el equilibrio 2IBr (g) I2(g) + Br2(g) la Ke es 8. 5 * 10 - 3. Si se colocan 0. 0500 mol de IBr (g) en un recipiente de 2 litros, ¿Cuál será la concentración de estas sustancias después de haber alcanzado el equilibrio.
En resumen
2IBr(g) - - - - > I2(g) + Br2(g) Ke = (I2) * (Br2) / (IBr)² si α es el grado de disociacion y c concentracion inicial de IBr se tiene : 2cα - - - - > (1 - α)c + (1 - α)c (1 - α) es lo que queda sin disociar Ke = (1 - α)c * (1 - α)c / (2cα)² Ke = c²(1 - α)² / 4c²α² = 8.
2IBr(g) - - - - > I2(g) + Br2(g)
Ke = (I2) * (Br2) / (IBr)²
si α es el grado de disociacion y c concentracion inicial de IBr se tiene :
2cα - - - - > (1 - α)c + (1 - α)c (1 - α) es lo que queda sin disociar
Ke = (1 - α)c * (1 - α)c / (2cα)²
Ke = c²(1 - α)² / 4c²α² = 8.
5x10( - 3)
8.
5x10( - 3) = (1 - α)² / 4α² extrayendo raiz cuadrada a ambos lados
0.
092 = (1 - α) / 2α
2α * 0.
092 = 1 - α
α = 1 / 1.
184 = 0.
84 disociado en 84%
en el equilibrio quedan :
(I2) = c * α = (0.
05mol / 2lt) * 0.
84 = 0.
021mol / lt I2
(Br2) = c * α = 0.
021mol / lt
IBr = 2 * c * (1 - α) = 2 * (0.
05 / 2) * (1 - 0.
84) = 0.
0077mol / lt.
5 CONSTANTE DEEQUILIBRIO.
2A(g) + B(g) = >2C(g) Kc = [3]3 —————— = 0. 6428 [2]2 * [3. 5].