QuímicaBásico1 respuestas

4. Los cohetes propulsores sólidos del transbordador espacial contienen perclorato de amonio (NH4ClO4) y funcionan como aluminio y como propelente?

4. Los cohetes propulsores sólidos del transbordador espacial contienen perclorato de amonio (NH4ClO4) y funcionan como aluminio y como propelente. 8Al + 3NH4ClO4 -  4Al2O3 + 3NH4Cl Determina el rendimiento si 6 x 105kg de NH4ClO4 producen 6. 56 x 105 kg de óxido de aluminio (Al2O3). 5. El bicarbonato de sodio (NaHCO3) y la levadura tienen como función hacer que la masa crezca y genere un producto con una textura ligera y esponjosa, se utilizan principalmente en las panaderías. La textura es debida a que el bicarbonato de sodio (NaHCO3) se descompone con la ayuda de calor en forma de dióxido de carbono (CO2) gas que produce que, por ejemplo, un pan esté esponjoso . 2NaHCO3 - -  Na2CO3 + CO2 + H2O Calcula la cantidad de dióxido de carbono que se produce si se utilizan 5 g de bicarbonato de sodio, considerando una pureza de éste de 98%.

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Química#FuncionesNivel Básico

Mejor respuesta

Stejoss2194
4

Problema 4 :

1) Reacción química balanceada

8Al + 3 NH4ClO4 - - - > 4 Al2O3 + 3 NH4Cl

2) Reacciones molares estequiométricas :

8 mol Al : 3 mol NH4ClO4 : 4 mol Al2O3 : 3 mol NH4Cl

3) Masas molares : puedes buscarlas en internet o sumar las masas de los átomos de cada fórmula

NH4ClO4 : 117, 49 g / mol

Al2O3 : 101, 96 g / mol

4) Conversión de las masas dadas a moles :

número de moles = masa en gramos / masa molar

número de moles NH4ClO4 : 6 * 10 ^ 5 * 10 ^ 3 g / 117, 49 g / mol = 5, 11 * 10 ^ 6 mol

número de moles de Al2O3 : 6, 56 * 10 ^ 5 * 10 ^ 3 g / 101, 96 g / mol = 6, 43 * 10 ^ 6 mol

5) Rendimiento teórico

5, 11 * 10 ^ 6 mol NH4ClO4 * 4 mol Al2O3 / 3 mol NH4ClO4 = 6, 81 * 10 ^ 6 mol NH4ClO4

6) Rendimiento real%

(cantidad producida / cantidad teórica) * 100 = (6, 43 * 10 ^ 6 / 6, 81 * 10 ^ 6) * 100 = 94, 4%

Respuesta : 94, 4%

Problema 5.

1) Ecuación química balanceada

2NaHCO3 - - - > Na2CO3 + CO2 + H2O

2) Relaciones molares estequiométricas

2 mol NaHCO3 : 1 mol CO2

3) Cálculo de la cantidad de NaHCO3 puro

5 g * 98% = 4, 9 g

4) Conversión de 4, 9 gramos de NaHCO3 a moles

número de moles = número de gramos / masa molar

masa molar de NaHCO3 : 84, 007 g / mol

número de moles de NaHCO3 = 4, 9 g / 84, 007 g / mol = 0, 0058 mol

5) Uso de proporciones para calcular la cantidad de CO2 producido

[1mol CO2 / 2 mol NaHCO3] * 0, 0058 mol NaHCO3 = 0, 029 mol NaHCO3.

6) Conversión de 0, 029 mol NaHCO3 en gramos

masa en gramos = número de moles * masa molar

masa molar de CO2 : 44, 01 g / mol

masa en gramos de CO2 = 0, 029 mol * 44, 01 g / mol = 1, 28 g

Respuesta : 1, 28 g.

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