4. IDENTIFICA EN ECUACIONES QUÍMICAS EL ELEMENTO QUE SE OXIDA, EL QUE SE REDUCE EL AGENTE OXIDANTE, Y EL AGENTE REDUCTOR. A. 6SnCl4 + 2 NH3 = 6 SnCl3 + 6 H Cl + N2 b. C5H12 + 8 O2 = 5 CO2 + 6 H2O c. 2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2 + O2.
En resumen
A. NH3 se oxida y es el agente reductor SnCl4 se reduce y es el agente oxidante B. C5H12 se oxida y es el agente reductor O2 se reduce y es el agente oxidante C. H2S se oxida y es el agente reductor SO2 se reduce y es el agente oxidante. Saludos.
A. NH3 se oxida y es el agente reductor SnCl4 se reduce y es el agente oxidante
B.
C5H12 se oxida y es el agente reductor O2 se reduce y es el agente oxidante
C.
H2S se oxida y es el agente reductor SO2 se reduce y es el agente oxidante.
Saludos.
Zn(s) + CuSO4(aq) - - - > Cu(s) + ZnSO4(aq) El elemento que se oxida es el cinc. El elemento que se reduce es el cobre. El agente oxidante es el cobre. El agente reductor es el cinc.
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su…
Eloxidantese reduce, gana electrones. Elreductorseoxida, pierde electrones. Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación. En estas reacciones se da un intercambio de electrones.