4. Disponemos de un ácido nítrico (HNO3) comercial del 65% en peso y densidad 1, 35 g / mL. Masas atómicas : (H : 1 g / mol ; N : 14 g / mol ; O : 16 g / mol). Datos : R = 0, 082 atm • L / mol • K1 atm = 760 mmHg. Calcule la molaridad de este ácido nítrico comercial. . Calcule el volumen de ácido comercial que es necesario para preparar 150 mL de disolución de ácido nítrico 1, 2 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Joel270104
En resumen
1. Por formula : ( W% x D x 10 ) / M W% : porcentaje en peso D : densidad M : masa molar (esta M debería llevar sombrero) (65x1. 35x10 ) / 63 = 13. 93 (aprox) 2. Este es un caso de dilución, entonces aplicamos M1V1 = M2V1 M = molaridad V = volumen 13. 93x V1 = 1.
1. Por formula : ( W% x D x 10 ) / M W% : porcentaje en peso D : densidad M : masa molar (esta M debería llevar sombrero)
(65x1.
35x10 ) / 63 = 13.
93 (aprox)
2.
Este es un caso de dilución, entonces aplicamos M1V1 = M2V1 M = molaridad V = volumen
13.
93x V1 = 1.
2 x 150ml
V1 = 12.
92 * Estoy tomando la molaridad que saque de la primera pregunta aunque pones datos para usar la formula de gases pero no hay presión, espero a ver ayudado.
1. Por formula : ( W% x D x 10 ) / M W% : porcentaje en peso D : densidad M : masa molar (esta M debería llevar sombrero) (65x1. 35x10 ) / 63 = 13. 93 (aprox) 2.
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