4. Calcule las cantidades siguientes :a) masa, en gramos, de 2?

4. El cálculo de las cantidades es : a) 2.

50 * 10² moles MgCl₂ = 23800 g MgCl₂2.

50 * 10² moles MgCl₂ * (95.

2 g / mol) = 23800 g b) 76.

5 g NH₄Cl = 1.

43 moles NH₄Cl76.

5 g NH₄Cl * (1 mol NH₄Cl / 53.

45 g NH₄Cl) = 1.

43 moles NH₄Clc) 0.

0772 moles HCHO₂ = 3.

55 g HCHO₂0.

0772 moles HCHO₂ * (46 g HCHO₂ / 1 mol HCHO₂) = 3.

55 g HCHO₂5.

Para el diamante : a) Hay moles 0.

02 moles de carbono en 1.

25 quilates1.

25 quilates * (0.

2 g / 1 quilate)(1 mol C / 12 g C) = 0.

02 moles de Cb)Hay 1.

25 * 10²² átomos de carbono0.

02 moles de C * (6.

023 * 10²³ átomos C / 1 mol C) = 1.

25 * 10²² átomos C6.

Para el ácido acetilsalicílico : a) En una tableta de 0.

5 g hay 2.

77 * 10⁻³ moles de aspirina0.

5 g HC₉H₇O₄ * (1 mol HC₉H₇O₄ / 180 g HC₉H₇O₄) = 2.

77 * 10⁻³ moles HC₉H₇O₄b)En 0.

5 g de aspirina hay 1.

67 * 10²¹ moléculas2.

77 * 10⁻³ moles HC₉H₇O₄ * (6.

023 * 10²³ moléculas / 1 mol) = 1.

67 * 10²¹ moléculas.