QuímicaBásico11 de febrero de 20262 respuestas

4. Calcule las cantidades siguientes :a) masa, en gramos, de 2?

4. Calcule las cantidades siguientes : a) masa, en gramos, de 2. 50 _ 10_2 mol de MgCl2 b) moles de NH4Cl en 76. 5 g de esta sustancia c) número de moléculas en 0. 0772 mol de HCHO2 5. El diamante es una forma natural de carbono puro. A) ¿Cuántos moles de carbono hay en un diamante de 1, 25 quilates (1 quilate _ 0. 200 g)? B) ¿Cuántos átomos hay en este diamante? 6. La fórmula molecular del ácido acetilsalicílico (aspirina), uno de los analgésicos más comunes, es HC9H7O4. A) ¿Cuántos moles de HC9H7O4 hay en una tableta de 0. 500 g de aspirina? B) ¿Cuántas moléculas de HC9H7O4 hay en esa tableta? Porfavor que es para mañana.

3Caan19

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Jhovanydavila

En resumen

Explicación : 1. 50 moles1. 5 moles = masa / 150 g / molmasa = 1. 5 moles * 150 g / molmasa = 225 g / mol.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Jhovanydavila28 ene 2026

Explicación : 1.

50 moles1.

5 moles = masa / 150 g / molmasa = 1.

5 moles * 150 g / molmasa = 225 g / mol.

Otras 1 respuestas

Samantasuarezc13 ago 2026

4. El cálculo de las cantidades es : a) 2.

50 * 10² moles MgCl₂ = 23800 g MgCl₂2.

50 * 10² moles MgCl₂ * (95.

2 g / mol) = 23800 g b) 76.

5 g NH₄Cl = 1.

43 moles NH₄Cl76.

5 g NH₄Cl * (1 mol NH₄Cl / 53.

45 g NH₄Cl) = 1.

43 moles NH₄Clc) 0.

0772 moles HCHO₂ = 3.

55 g HCHO₂0.

0772 moles HCHO₂ * (46 g HCHO₂ / 1 mol HCHO₂) = 3.

55 g HCHO₂5.

Para el diamante : a) Hay moles 0.

02 moles de carbono en 1.

25 quilates1.

25 quilates * (0.

2 g / 1 quilate)(1 mol C / 12 g C) = 0.

02 moles de Cb)Hay 1.

25 * 10²² átomos de carbono0.

02 moles de C * (6.

023 * 10²³ átomos C / 1 mol C) = 1.

25 * 10²² átomos C6.

Para el ácido acetilsalicílico : a) En una tableta de 0.

5 g hay 2.

77 * 10⁻³ moles de aspirina0.

5 g HC₉H₇O₄ * (1 mol HC₉H₇O₄ / 180 g HC₉H₇O₄) = 2.

77 * 10⁻³ moles HC₉H₇O₄b)En 0.

5 g de aspirina hay 1.

67 * 10²¹ moléculas2.

77 * 10⁻³ moles HC₉H₇O₄ * (6.

023 * 10²³ moléculas / 1 mol) = 1.

67 * 10²¹ moléculas.

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