4. Calcule la molaridad de una solución de agua oxigenada H2O2, si se requieren 36, 44 mL de una solución de permanganato de potasio 0, 01652 M para oxidar completamente 25, 00 mL de agua oxigenada (Debe balancear la reacción).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Lynette24
En resumen
Volumen H2O2 en litros = 36. 44 mL / 1000 = > 0. 03644 L Molaridad H2O2 = ? Molaridad KMnO4 = 0. 01652 M Volumen KMnO4 = 25. 00mL / 1000 = > 0. 025 L Moles de KMnO4 : Volumen * molaridad : 0. 025 * 0. 01652 = > 0.
Volumen H2O2 en litros = 36.
44 mL / 1000 = > 0.
03644 L
Molaridad H2O2 = ?
Molaridad KMnO4 = 0.
01652 M
Volumen KMnO4 = 25.
00mL / 1000 = > 0.
025 L
Moles de KMnO4 :
Volumen * molaridad :
0.
025 * 0.
01652 = > 0.
000413 moles de KMnO4
Estequiometría de la reacción :
2KMnO4 + 1 H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + 2O2
2 moles KMnO4 - - - - - - - - - - - - - - - 1 mole H2O2
0.
000413 moles - - - - - - - - - - - - - - moles H2O2
moles H2SO2 = 0.
000413 * 1 / 2
moles H2SO2 = 0.
000413 / 2
moles H2SO2 = 0.
0002065 moles
entonces :
Molaridad H2O2 = moles H2O2 / Volumen H2O2
M = 0.
0002065 / 0.
03644 = > 0.
0056 M.
Volumen H2O2 en litros = 36. 44 mL / 1000 = > 0. 03644 L Molaridad H2O2 = ? Molaridad KMnO4 = 0. 01652 M Volumen KMnO4 = 25. 00mL / 1000 = > 0. 025 L Moles de KMnO4 : Volumen * molaridad : 0.
La Normalidad está relacionada con la Molaridad como N = M * valenciaLa Valencia es un concepto que depende de la reacción química en que participa la sustancia. En las reacciones ácido - base, se supone que la valencia…
Respuesta : Eh pues no se si el agua oxigenada conduce la electricidad o no, pero el agua pura no conduce electricidad. Explicación : Sin embargo el agua que sale de la llave contiene sodio y otras sustancias químicas…