4. ¿A qué temperatura deben encontrarse 3 litros de gas para que la presión que ejercen sea de 3. 5 ATM, si a la temperatura de a - 14°C y presión de 3600 MM de HG ocupa un volumen de 1. 9 litros? Cual es el procedimiento.
En resumen
V1 = 3 LP1 = 3. 5 atmT1 = - 14 ºC + 273 = 259 KV2 = 1. 9 LP2 = 3600 mmHg / 760 = 4. 736 atmT2 = ¿? Aplicar la ley general de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2T2 = (V2 x P2 x T1) / (V1 x P1)T2 = ( 1. 9 L x 4. 736 atm x 259 K) / ( 3 L x 3. 5 atm. )T2 = 221. 96 L de gas.
V1 = 3 LP1 = 3.
5 atmT1 = - 14 ºC + 273 = 259 KV2 = 1.
9 LP2 = 3600 mmHg / 760 = 4.
736 atmT2 = ¿?
Aplicar la ley general de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2T2 = (V2 x P2 x T1) / (V1 x P1)T2 = ( 1.
9 L x 4.
736 atm x 259 K) / ( 3 L x 3.
5 atm.
)T2 = 221.
96 L de gas.
Datos V1 = 30L P1 = 1. 6atm T1 = 7°C = 280K P2 = ? V2 = 24L T2 = 27°C = 300K Respuesta es P2 = 2. 1atm.
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…
T = 220K.