QuímicaBásico16 de julio de 20261 respuestas

35 PUNTOS - URGENTEEl naftaleno C10H8, se utiliza para hacer bolas para combatir la polilla?

35 PUNTOS - URGENTE El naftaleno C10H8, se utiliza para hacer bolas para combatir la polilla. Suponga una solución que se hace disolviendo 0, 515 g de naftaleno en 60, 8 g de cloroformo CHCl3, calcule el descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20°C en presencia del naftaleno. La p de v del cloroformo a 20°C es 156 mm Hg. Se puede suponer que el naftaleno es no volátil comparado con el cloroformo. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución? .

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Química #Gramática Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Walkerdjecmiyle

En resumen

El descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20ºC en presencia del naftaleno es de : ΔP = 1. 2312 mmHg . La presión de vapor de la solución es Pv sol = 154. 7688 mm Hg .

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Walkerdjecmiyle9 oct 2026

El descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20ºC en presencia del naftaleno es de : ΔP = 1.

2312 mmHg .

La presión de vapor de la solución es Pv sol = 154.

7688 mm Hg .

El descenso de la presión de vapor y La presión de vapor de la solución se calculan mediante la aplicación de las fórmulas de presión de vapor, de la siguiente manera : sto = 0.

515 g naftaleno ( C10H8) Pm sto = 128 g / mol Solve = 60.

8 g cloroformo (CHCl3) Pm solve = 119.

5 g / mol T = 20ºC Pv solve = 156 mmHg ΔP = ?

Pv sol = ?

Moles sto = 0.

515 g C10H8 / 128 g / mol = 4.

023 * 10 - 3 moles moles solve = 60.

8 g CHCl3 / 119.

5 g / mol = 0.

5087 mol Xsto = moles sto / ( moles sto + moles solve ) X sto = 4.

023 * 10 + - 3 moles / ( 4.

023 * 10 + - 3 moles + 0.

5087 moles ) Xsto = 7.

89 * 10 - 3 ΔP = Pvsolve * Xsto ΔP = 156 mmHg * 7.

89 * 10 - 3 ΔP = 1.

2312 mmHg La presión de vapor de la solución es : Pvsol = Pvsolve - ΔP Pvsol = 156 mmmHg - 1.

2312 mmHg Pv sol = 154.

7688 mmHg.

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