300 mL de una solución de AgNO3 500 ppm?
300 mL de una solución de AgNO3 500 ppm.
En resumen
La masa del soluto en la solución de AgNO₃ es : 150 mgDatos : ppm = 500Volumen solución = 300 mL = 0.
Mejor respuesta
La masa del soluto en la solución de AgNO₃ es : 150 mgDatos : ppm = 500Volumen solución = 300 mL = 0.
3 LExplicación : Para hallar la masa del soluto se emplea la fórmula de partes por millón la cual es : ppm = masa soluto (mg) / Volumen solución (L)Reemplazando los datos : 500 = Masa soluto (mg) / 0.
3 LMasa soluto (mg) = 500 * 0.
3 Masa soluto (mg) = 150 mg.
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¿cual es la concentración en partes por millón (ppm) de una solucion preparada con 30g de soluto en 7 litros de solucion ?
Necesitas mg para usar la fórmula, así que pasamos 30 g a mg, sería 30 * 1000 y tendríamos 30000 mg, eso lo dividimos por 7 L y nos da como resultado : 4285. 71 ppm.
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Calcula el ppm de una solución que tiene 172mg de soluto y volumen de agua de 850ml?
Respuesta : 202. 35 mg / LExplicación : pasamos ml a L 850 ml x = 0. 85 Ldespués cogemos el soluto y lo dividimos entre la solución ya convertida a litros = 202. 35mg / L.
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