30, 0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0, 750 atm y 30, 0 ºC. ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50, 0 ºC?
Para resolverlo usamos la ley de los gases : P * V = n * R * TDespejamos PP = (n * R * T) / Vpasamos los gramos a moles, los °C a K y los mililitros a litros30 g = 1, 875 mol 50 °C = 323 K 150 ml = 0, 150 L
P = (1, 875 * 0, 082 * 323) / 0, 150 = 331, 075A la presión que debe estar es a 331, 075 atm.
Para 1 atm se produce 49, 5mL. - Este tipo de ejercicios se pueden resolver con la Ley de Boyle - Mariotte, en la cual se relaciona el volumen y la presión, con la siguiente ecuación : P₁ * V₁ = P₂ * V₂. - Si se aumenta…
Salen resultados muy extraños pero con los datos y usando Ley de Gases Ideales sale esto.