3. Teniendo en cuenta la siguiente reacción (recuerde balancear la ecuación) K + O2 → K2O a. La masa de óxido de potasio que se obtiene a partir de 3 moles de potasio. B. Cuántos litros de oxígeno son necesarios para obtener 1 kg de óxido de potasio. C. Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan con 500 gramos de potasio. D. Cuántos mol s de potasio se obtienen con 500 litros de oxígeno en CNPT.
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Raissinha7141
En resumen
Para la reacción química de formación de oxido de potasio, se pide realizar varios cálculos estequiométricos. Los resultados obtenidos son : a. Se obtienen 141, 3 g K₂O a partir de 3 moles de potasio. B. Se requieren 118, 6 L de oxigeno para obtener 1 kg K₂Oc.
Para la reacción química de formación de oxido de potasio, se pide realizar varios cálculos estequiométricos.
Los resultados obtenidos son : a.
Se obtienen 141, 3 g K₂O a partir de 3 moles de potasio.
B. Se requieren 118, 6 L de oxigeno para obtener 1 kg K₂Oc.
19, 2 × 10²³ moléculas de oxigeno reaccionan con 500 g de potasio.
D. Se obtienen 44, 6 moles oxido de potasio con 500 L oxigeno en CNPT.
K + O₂ → K₂OEcuación balanceada : 4 K + O₂ → 2 K₂Oa.
De la ecuación química tenemos que 4 moles de potasio producen 2 moles de óxido de potasio, podemos calcular cuánto óxido de potasio se obtiene a partir de 3 moles de potasio, usando una regla de tres : 4 moles K - - - - - - 2 moles K₂O 3 moles K - - - - - - X X = ( 3 moles K × 2 moles K₂O / 4 moles K ) = 1, 5 moles K₂OPara convertir moles a gramos, necesitamos el peso molecular de K₂O : Peso molecular K₂O = 94, 2 g / molmasa K₂O = 1, 5 mol × 94, 2 g / mol = 141, 3 gb.
De la ecuación química tenemos que se requiere 1 mol de oxigeno para producir 2 moles de K₂O, entonces : 1 mol de oxigeno - - - - - - 2 mol K₂OPodemos calcular moles de oxigeno necesarios para producir 1 kg (1000 g) K₂O : 1 mol de oxigeno - - - - - - 2 ( 94, 2 ) g K₂O X - - - - - - 1000 g K₂O X = ( 1000 g K₂O × 1 mol de oxigeno ) / 2 ( 94, 2 ) g K₂O X = 5, 3 moles oxigenoPara calcular los litros de oxigeno, usaremos la ecuación de estado de gases ideales : PV = nR T (P = 1 atm, n = 5, 3 moles, T = 273 K, R = 0, 082 atm.
L / K.
Mol)Despejando V : V = nRT / PV = ( 5, 3 mol × 0, 082 atm.
L / K.
Mol × 273 K ) / 1 atm = 118, 6 Lc.
1 mol de oxigeno reacciona con 4 moles de potasio ( 4 × 39 = 156 g)1 mol oxigeno - - - - - - - 156 g potasio X - - - - - - - 500 g potasioX = ( 500 × 1 ) / 156 = 3, 2 moles oxigeno3, 2 moles oxigeno × 6, 02 × 10²³ moléculas / mol = 19, 2 × 10²³ moléculasd.
Calculemos número de moles en 500 litros de oxigeno ( CNPT )PV = nRTDespejando n : n = PV / RTn = ( 1 atm × 500 L ) / ( 0, 082 atm.
L / K.
Mol × 273 K )n = 22, 3 moles de oxigenoSe obtienen 2 moles de oxido de potasio a partir de 1 mol de oxigeno, entonces : 1 mol de oxigeno - - - - - - - - - - - - 2 moles oxido de potasio22, 3 mol de oxigeno - - - - - XX = 22, 3 mol de oxigeno × 2 moles oxido de potasio / 1 mol de oxigenoX = 44, 6 moles oxido de potasio.
Para la reacción química de formación de oxido de potasio, se pide realizar varios cálculos estequiométricos. Los resultados obtenidos son : a.
Debes tener la reacción para poder calcula el numero de moles que reaccionan, y balancearla. Y luego por estequiometria calculas. K + O2 - - - > K2O balanceando 2K + 1 / 2O2 - - - - >K2O El peso molecular del K = 39. 1…
2KClO3 → 2KCl + 3O2 Mm KClO3 = 122. 54 g / mol O2 = 32 g / mol a. G KClO3 = 15 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol KClO3 x 122. 54 g KClO3 ````````````````` `````````````````` ````````````````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol KClO3 g =…