3. Realice los siguientes ejercicios : (balancear las ecuaciones)Considerando las masas atómicas del carbono (12 u?

3. Realice los siguientes ejercicios : (balancear las ecuaciones)Considerando las masas atómicas del carbono (12 u.

M. a.

) del hidrógeno (1 u.

M. a.

) y del oxígeno (16 u.

M. a.

), teniendo en cuenta la reacción de combustión de la gasolina : C8H18 + O2 - - - - - - - - - - - - CO2 + H2OCalcular : 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2Oa.

¿Cuántas moles de gasolina se quemarán para producir 300 gramos de CO2?

Mm CO2 = 44 g / molnC8H18 = 300 g CO2 x 1 mol CO2 x 2 mol C8H18 ```````````````````` ``````````````````````````` 44 g CO2 16 mol CO2n = 0.

852 moles de gasolinab.

¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para quemar 3, 5 moles de gasolina?

Mm O2 = 32 g / molg O2 = 3.

5 mol C8H18 x 25 mol O2 x 32 g O2 `````````````````````` `````````````````` 2 mol C8H18 1 mol O2g O2 = 1400c.

¿Cuántos gramos de H2O se producirán a partir de 25 g de O2?

Mm H2O = 18 g / molg H2O = 25 g O2 x 1 mol O2 x 18 mol H2O `x 18 g H2O ```````````````````` ```````````````````````` `````````````````````` 32 g O2 25 mol O2 1 mol H2Og H2O = 10.

13d. ¿Cuántos gramos de agua se producirán al quemar 6, 5 gramos de gasolina?

`Mm C8H18 = 114 g / molg H2O = 6.

5 g C8H18 x 1 mol C8H18 x 18 mol H2O x 18 g H2O `````````````````````````` ```````````````````` `````````````````````` 114 g C8H18 2 molC8H18 1 mol H2Og H2O = 9.

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