3 FECl2 + NANO3 + 4 HCl = 3 FECl3 + NACl + 2 H2O + NOCalcularCuantos g de NaNo3 se requieren para obtener 150g de NOCuantos g de FeCl2 se requieren para formar 250g de FECl3Cuantos g De HCl se requier?

En los cálculos estequiométricos, la reacción siempre te dará referencia de las proporciones que se utilizan y siempre tienes que verificar que esté balanceada y si no es así, balancearla.

En este caso sí lo está.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3FeCl_%7B2%7D%20%2B3NaNO_%7B3%7D%2B4HCl--%3E3FeCl_%7B3%7D%2BNaCl%2B2H_%7B2%7DO%2BNO" />3FeCl_{3} + NaCl + 2H_{2}O + NO" alt = "3FeCl_{2} + 3NaNO_{3} + 4HCl - - >3FeCl_{3} + NaCl + 2H_{2}O + NO" align = "absmiddle" class = "latex - formula">>>En la primera pregunta nos dan el dato de 150 g de NO3 necesitamos obtener la masa de NaNO3?

Para eso primero pasamos la masa a moles, y para eso tenemos que n (Moles) = m(masa) / PM(Peso molecular).

Para conocer el peso molecular de un compuesto, simplemente hay que sumar la masa atómica de todos los elementos presentes en el compuesto.

N = 150g / (14 N + 16 O) = 150 / 30 = 5 mol de NOAhora sacamos el peso molecular del NaNO3, (23 Na + 14 N + 16 * 3 O) = 85 gAhora establecemos una regla de 3.

Según la ecuación : 1 mol NaNO3 - 1 Mol NOx mol de NaNO3 - 5 Mol de NOComo la relación es 1 a 1, entonces serán 5 moles de NaNO3, y si 1 mol pesa 85 g, entonces 5 moles = 85 * 5 = 425 g de NaNO3R1 = 425 g de NaNO3Los otros tres se resuelven con el mismo procedimiento.