3) En una reaccion acuosa 0, 5 moles de hidroxido de potosio reaccionan con acido sulfurico en exceso ¿ cuantas moles de sulfato de potasio se formaran? .
En resumen
2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O mol K2SO4 = 0. 5 mol KOH x `1 mol K2SO4 `````````````````` 2 mol KOH MOL K2SO4 = 0. 25.
2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
mol K2SO4 = 0.
5 mol KOH x `1 mol K2SO4 `````````````````` 2 mol KOH
MOL K2SO4 = 0.
25.
Antes que nada es una reacción de neutralizacion. Y la palabra en exceso es solo una distracción.
El numero de moles son 4, realizando la igualacion del compuesto.
Por estequiometría se necesitarían 10 moles de KOH para hacer 10 moles de agua ya que la proporción de ambos es 1 : 1 (2 : 2 en la reacción).
Respuesta : bExplicación : ya que nesesitas cierta cantidad de moles de sal.