3. En 31. 6 gr de sulfato cálcico decahidratado (CaSO4. 10H2O), calcule : a. Moles de CaSO4 (R / 0. 1) b. Moléculas de H2O (R / 6. 02 x 1023) c. At gr de H (R / 2) d. Átomos de O (R / 8. 428 x 103) e. Gr de S (R / 3. 2) f. Umas de Ca (R / 2. 4 x 1024).
En resumen
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En primer lugar hay que calcular la masa molecular del agua, . Sabiendo que H = 1 y que O = 16 : 2·1 + 1·16 = 18 g / mol. b) Como hay dos átomos de H por cada molécula de agua, habrá 0, 4 mol - átomos de H. A) Usando el…
Mol - moleculas de agua.
H2SO4 = 98g / mol esto quiere decir que 1 mol = 98g ahí ya tienes la primera. Existe un numero que es el numero de avogadro (6, 022X10 ^ 23) el cual hace referencia la cantidad de moleculas, iones, atomos. De esto…
Moles CaSO4 = 7. 86×10 ^ 23 / 6. 023×10 ^ 23 moles CaSO4 = 1, 30.
Mm CuSO4 = 159. 60 g / mol mol = masa / Mm masa = mol x Mm masa = 6 mol x 159. 60 g / mol masa = 957. 6 g de CuSO4.