3. El hidrógeno H2 se puede obtener por la reacción del hidruro de calcio CaH2 y el agua, según la reacción : CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2 ; en condiciones normales. ¿Cuántos litros de hidrógeno se producirán con 84 gramos de CaH2?
En resumen
Si se puede gracias a la riacion de la las moleculas h2 al entra en contacto con el oxigeno.
Si se puede gracias a la riacion de la las moleculas h2 al entra en contacto con el oxigeno.
Mm H = 1 g / molMm Na = 23 g / mol 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(ac) + H2(g) n(mol) = masa / Mm n = 7, 81 g / 2 g / mol = 3, 905 mol de hidrógeno mol Na = 3. 905 mol H2 x 2 mol Na / 1 mol H2mol Na = 7. 81 mol Namasa = mol x…
Muy bien se trata del nitrato de calcio, sin embargo te sobra un hidrógeno, por lo que sunombre correcto sería nitráto ácido de calcio. Su estructura quedaría algo así - O - - - - N = O - II HCa O + - - O - - - - N = O…
CaH2 → Ca + H2 Mm CaH2 = 42 g / mol H2 = 2 g / mol g H2 = 50 g CaH2 x 1 mol CaH2 x 1 mol H2 x 2 g H2 `````````````````` ````````````` `````````` 42 g CaH2 1 mol CaH2 1 mol H2 g = 2. 38 g de hidrógeno.
Hola. En el inciso a) El Reactivo limitante es el agua y Sobran 9. 903 g de CaH2 En el inciso b) se producen 1. 665 moles de Ca(OH)2 Te anexo el procedimiento en estas tres hojas. Cualquier duda es bien recibida. Te las…