3 ejemplos de reacciones rápidas y lentas que ocurran en el entorno?
3 ejemplos de reacciones rápidas y lentas que ocurran en el entorno?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Loamoy
En resumen
RÁPIDAS "Combustión de hidrocarburos" CxHy + (x + y / 2)O₂ - - - - > yH₂O + xCO₂ Son tan rápidas que en el cilindro del motor de un coche se da esta reacción muchísimas veces por segundo provocando explosiones que mueven el pistón del cilindro.
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RÁPIDAS
"Combustión de hidrocarburos"
CxHy + (x + y / 2)O₂ - - - - > yH₂O + xCO₂
Son tan rápidas que en el cilindro del motor de un coche se da esta reacción muchísimas veces por segundo provocando explosiones que mueven el pistón del cilindro.
"Reacción del sodio con el agua"
2Na(s) + 2H₂O - - > 2NaOH(aq) + H₂(g)
Aunque es rápida es bastante más lenta que la anterior, pero es una reacción explosiva.
Te dejo un vídeo en el que se aprecia la explosión.
ES PELIGROSA.
No recomiendo hacerlo.
Http : / / www.
Youtube.
Com / watch?
V = P_rQGS5UD.
LENTAS
"Cualquier fenómeno de corrosión por ejemplo el hierro.
"
2Fe + O₂ - - - - - > Fe₂O₃
Tarda mucho tiempo.
"Formación del agua A TEMPERATURA AMBIENTE 25ºC"
H2 + 1 / 2O₂ - - - - > H₂O
2.
¿De que depende que una reacción quimica se de rapidamente y otra mas lentamente?
Explicar basado en la energía de activación.
Existen dos ramas muy importantes que estudian las reacciones químicas.
La termodinámica y la cinética.
La termodinámica analiza si una reacción es viable.
Es decir, si al juntar el reactivo A y el reactivo B la reacción ocurrirá o no.
La cinética estudia la velocidad a la que ocurrirá esa reacción.
Se tiene que la velocidad de reacción es directamente proporcional a la coeficiente cinético k.
Siendo :
k = k0 + e ^ - (Ea / Rt)
k0 = factor de frecuencia
Ea = Energía de activación
R = constante de los gases ideales
T = temperatura.
Http : / / upload.
Wikimedia.
Org / wikipedia / es.
Podemos observar que cuanto mayor sea la energía de activación menor será la velocidad y viceversa.
En resumen :
Si ↑Energía activación entonces ↓velocidad de reacción.
Si ↓Energía activación entonces ↑velocidad de reacción.
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