3. Calcule la concentración en %p / p de una solución que se prepara con la mezcla de 123 gramos de Glicerina (C3H8O3) con 377 gramos de agua (H2O).
En resumen
Masa de soluto = 123 g de glicerina masa de solvente = 377 g de água entonces : T(p / p) % = masa soluto / masa total T(p / p) % = 123 / 123 + 377 T(p / p)% = 123 / 500 T(p / p)% = 0, 246 T(p / p) % = 0, 246 x 100 T(p / p)% = 24, 6%.
Masa de soluto = 123 g de glicerina
masa de solvente = 377 g de água
entonces :
T(p / p) % = masa soluto / masa total
T(p / p) % = 123 / 123 + 377
T(p / p)% = 123 / 500
T(p / p)% = 0, 246
T(p / p) % = 0, 246 x 100
T(p / p)% = 24, 6%.
& p / p = p soluto x 100 ```````````` p solución peso solución = peso soluto + peso solvente p solc. = 123 g + 377 g = 500 g % p / p = 123 g x 100 ```````````````` 500 g %p / p = 24. 6.
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Calcular moles n = masa / Mm n = 58 g / 58. 45 g / mol = 0. 99 mol 2. Colcular M = moles / V(L) M = 0. 99 mol / 1 L M = 0. 99 ≈ 1 molar.
La molalidad son los moles del soluto entre los kilos del disolvente. Pasas a moles los 65 gramos de NaCl y los 500 gramos de agua los pasas a kilos lo divides y listo.
Cuál es la concentración porcentual de una solución que se prepara disolviendo 50 gramos de glucosa con 950 gramos de agua? 1. calcular p solc. P solc. = p soluto + p solventep solc. = 50 g + 950 gp solc. = 1000 g2.…