3. - Calcula la cantidad en ml de ácido acético para obtener 670 ml de una solución al 18%?
3. - Calcula la cantidad en ml de ácido acético para obtener 670 ml de una solución al 18%.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Majidaa
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver ácido acético.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Datos : necesitamos calcular una solución de 670 ml al 18% de ácido acético (C2H4O2). Sabemos que para que una formula tenga un 18% de pureza, esta debe contener un 18% de soluto y un 82% de solvente.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
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Datos :
necesitamos calcular una solución de 670 ml al 18% de ácido acético (C2H4O2).
Sabemos que para que una formula tenga un 18% de pureza, esta debe contener un 18% de soluto y un 82% de solvente.
Sabiendo esto, sabemos que el 18% de la solución debe ser ácido acéticoC2H4O2 puro.
Por lo tanto :
670 * 18% = 670 * 18 / 100 = 670 * 0.
18 = 115.
2 ml
Entonces la solución debe contener 115.
2 ml deC2H4O2.
Preguntas frecuentes
3. - Calcula la cantidad en ml de ácido acético para obtener 670 ml de una solución al 18%?
Datos : necesitamos calcular una solución de 670 ml al 18% de ácido acético (C2H4O2).